Obsah
Kyselina fosforečná alebo H3PO4 je chemikália s širokým spektrom aplikácií v priemysle aj pri spracovaní potravín. Táto kyselina nachádza uplatnenie pri výrobe hnojív, voskov, mydiel a detergentov; pridáva sa tiež do potravín na okyslenie alebo zvýšenie chuti. Kyselina fosforečná je najmä zlúčenina, ktorá prepožičiava sódy sodovej šťave sviežu, ostrú chuť. Kyselina fosforečná vo všeobecnosti nie je nebezpečnou chemikáliou, ale pri jej používaní v laboratóriu by ste mali dodržiavať niekoľko bezpečnostných opatrení.
spotreba
V US Food and Drug Administration sa kyselina fosforečná klasifikuje ako „všeobecne uznávaná ako bezpečná“ (GRAS). V skutočnosti vaše telo skutočne potrebuje fosfát. Molekuly ako DNA, RNA a ATP obsahujú fosfátové skupiny, hoci FDA poznamenáva, že Američania zvyčajne získavajú z potravy viac ako dostatočné množstvo fosforu. Pri použití v koncentráciách zistených v nealkoholických nápojoch a potravinách nie je dôvod myslieť si, že kyselina fosforečná by bola pre vaše zdravie nebezpečná.
kyslosť
Jedným z dôležitých hľadísk však je zdravie vašich zubov. Vaše zuby sú vyrobené z hydroxyapatitu vápenatého, ktorý je pri kyslom pH rozpustnejší. Baktérie v ústach fermentujú cukry a uvoľňujú kyseliny, ktoré môžu znižovať pH a prispievajú k zubnému kazu. Sladené sódy nielen poskytujú cukor, ktorý tieto baktérie živí, ale sú tiež kyslé. Pomarančová šťava a limonáda sú však v skutočnosti kyslejšie ako sóda
sústredenie
Vytvorenie koncentrovanejšieho roztoku kyseliny fosforečnej znižuje jeho pH a zvyšuje kyslosť. Koncentrovaná kyselina fosforečná je dostatočne kyslá, aby bola nebezpečná. Podľa MSDS je koncentrovaná kyselina fosforečná vysoko leptavá a pri požití môže spôsobiť vážne zranenie vrátane ťažkých popálenín v ústach a krku. Ak sa tento roztok dostane do kontaktu s očami, môže spôsobiť trvalé poškodenie očí a kontakt s pokožkou môže spôsobiť vážne popáleniny.
reaktivita
Miešanie kyseliny fosforečnej s kyanidmi, sulfidmi, fluoridmi, organickými peroxidmi a halogénovanými organickými zlúčeninami môže vytvárať toxické výpary. Tieto experimenty by sa mali kvôli bezpečnosti vykonávať pod digestorom. Reakciou kyseliny fosforečnej s chloridmi a nehrdzavejúcou oceľou sa môže uvoľňovať plynný vodík, ktorý je potenciálne horľavý a výbušný. Pridanie kyseliny fosforečnej do nitrometánu vytvára výbušnú zmes a kyselina fosforečná môže tiež výbušne reagovať s borohydridom sodným. Mal by sa skladovať oddelene od zlúčenín, s ktorými môže prudko reagovať.