Obsah
Spaľovanie je oxidačná reakcia, ktorá produkuje teplo, a preto je vždy exotermická. Všetky chemické reakcie najskôr prerušia väzby a potom vytvoria nové, aby vytvorili nové materiály. Rozbitie dlhopisov vyžaduje energiu, zatiaľ čo nové väzby uvoľňujú energiu. Ak je energia uvoľnená novými väzbami väčšia ako energia potrebná na prelomenie pôvodných väzieb, reakcia je exotermická.
Bežné spaľovacie reakcie prerušujú väzby uhľovodíkových molekúl a výsledné väzby vody a oxidu uhličitého vždy uvoľňujú viac energie, ako sa použilo na prerušenie pôvodných uhľovodíkových väzieb. Preto horiace materiály vyrobené hlavne z uhľovodíkov produkujú energiu a sú exotermické.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Spaľovanie je exotermická oxidačná reakcia s materiálmi, ako sú uhľovodíky, ktoré reagujú s kyslíkom za vzniku produktov spaľovania, ako je voda a oxid uhličitý. Chemické väzby uhľovodíkov sa rozpadajú a sú nahradené väzbami vody a oxidu uhličitého. Vytvorenie posledne menovaného uvoľňuje viac energie, ako je potrebné na prelomenie prvého, takže energia sa vyrába celkovo. V mnohých prípadoch je na prerušenie niektorých uhľovodíkových väzieb potrebné malé množstvo energie, ako je teplo, čo umožňuje vznik nových nových väzieb, uvoľnenie energie a reakciu na sebestačnosť.
oxidácia
Oxidácia je všeobecne časť chemickej reakcie, pri ktorej atómy alebo molekuly látky strácajú elektróny. Spravidla je sprevádzaný procesom nazývaným redukcia. Redukcia je druhá časť chemickej reakcie, pri ktorej látka získava elektróny. Pri oxidačno-redukčnej alebo redoxnej reakcii sa elektróny vymieňajú medzi dvoma látkami.
Oxidácia sa pôvodne používala na chemické reakcie, pri ktorých sa kyslík kombinoval s inými materiálmi a oxidoval. Keď sa oxiduje železo, stráca elektróny na kyslík, čím vytvára hrdzu alebo oxid železa. Dva atómy železa každý strácajú tri elektróny a vytvárajú železité ióny s kladným nábojom. Tri atómy kyslíka získajú každý dva elektróny a vytvárajú kyslíkové ióny so záporným nábojom. Pozitívne a negatívne nabité ióny sú navzájom priťahované a vytvárajú iónové väzby, vytvárajúc oxid železa, Fe2O3.
Reakcie bez kyslíka sa nazývajú aj oxidačné alebo redoxné reakcie, pokiaľ je prítomný mechanizmus prenosu elektrónov. Napríklad, keď sa uhlík a vodík kombinujú za vzniku metánu, CH4, atómy vodíka každý strácajú elektrón k atómu uhlíka, ktorý získava štyri elektróny. Vodík sa oxiduje, zatiaľ čo uhlík sa redukuje.
spaľovacie
Spaľovanie je špeciálny prípad oxidačnej chemickej reakcie, pri ktorej sa produkuje dostatok tepla na to, aby bola reakcia sebestačná, inými slovami, ako oheň. Požiare musia byť vo všeobecnosti spustené, ale horia samy, až do vyčerpania paliva.
V ohni horia materiály, ktoré obsahujú uhľovodíky, ako je drevo, propán alebo benzín, čím vznikajú oxid uhličitý a vodná para. Aby sa vodík a uhlíkové atómy zlúčili s kyslíkom, musia sa najskôr prerušiť väzby uhľovodíkov. Spustenie ohňa znamená poskytnutie počiatočnej energie vo forme plameňa alebo iskry, aby sa prerušilo niekoľko uhľovodíkových väzieb.
Akonáhle počiatočná počiatočná energia spôsobí prerušené väzby a voľný vodík a uhlík, atómy reagujú s kyslíkom vo vzduchu za vzniku oxidu uhličitého, CO2a vodná para, H2O. Energia uvoľnená vytvorením týchto nových väzieb zahrieva zvyšné uhľovodíky a ničí viac väzieb. V tomto bode bude oheň stále horieť. Výsledná spaľovacia reakcia je vysoko exotermická, pričom presné množstvo tepla sa uvoľňuje v závislosti od paliva a množstva energie potrebnej na prerušenie jeho väzieb.