Obsah
Koncentrácia roztoku predstavuje, aké silné alebo slabé je. Na každodenné účely vyjadrujete koncentráciu v percentách - napríklad v obchode s drogami si môžete kúpiť 35 percent alkoholu, ktorý sa trie. V chémii však zvyčajne vyjadrujete koncentráciu „molárnosti“ - „móly“ rozpustenej látky na liter vody. Akonáhle budete vedieť, riešenia začínajúce molaritu - jeho „počiatočná koncentrácia“ - môžete pomocou jednoduchej rovnice vypočítať, čo by sa stalo jeho molaritou, ak by ste ju zriedili na určitý objem - jeho „konečnú koncentráciu“.
Preveďte svoje gramy rozpustenej látky na moly, pričom nezabúdajte, že jeden mól látky sa rovná jej molekulovej hmotnosti (v jednotkách atómovej hmotnosti, „amu“) vyjadrenej v gramoch. Ako príklad možno uviesť 124,5 gramu uhličitanu vápenatého, CaCO3. Podľa periodickej tabuľky je molekulová hmotnosť uhličitanov vápenatých 100,09 amu, čo znamená, že jeho "molárna hmotnosť" je 100,09 gramov. Vypočítajte moly pomocou nasledujúceho prevodného faktora: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Vypočítajte molárnosť - móly rozpustenej látky na liter rozpúšťadla. Predstavte si napríklad, že chcete rozpustiť 124,5 gramov CaCO3 v dvoch litroch vody. Vydeľte móly rozpustenej látky v litroch rozpúšťadla - v tomto prípade vo vode - na zistenie molárnosti. 124,5 gramu uhličitanu vápenatého - 1,24 mol CaCO3 - rozpusteného v dvoch litroch vody má koncentráciu 0,62 mol na liter alebo 0,62 M.
Pripojte svoje hodnoty do „Riediacej rovnice“, Ci x Vi = Cf x Vf, kde „C“ a „V“ predstavujú „koncentráciu“ (v móloch na liter) a „objem“ (v litroch) a „i“ a „ f „predstavujú„ počiatočný “a„ konečný “. Predstavte si, že chcete zriediť roztok uhličitanu vápenatého na objem 3,5 litra. V tomto prípade (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) a 1,24 / 3,5 = Cf. Konečná koncentrácia sa preto rovná 0,35 M.