Obsah
V periodickej tabuľke prvkov uvidíte jednotlivé prvky atómovej hmotnosti uvedené. Vedci používajú na opis hmoty atómov jednotky atómovej hmotnosti (amu), takže uvažujte o atómových hmotnostiach z hľadiska amusu. Avogadrosova konštanta - 6,02 x 10 ^ 23 - popisuje počet atómov v móle prvku. Vážením vzorky prvku získate hmotnosť v gramoch. Ak máte všetky tri informácie - atómovú hmotnosť, gramy a Avogadrosovo číslo - môžete vypočítať počet atómov vo vzorke.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Na výpočet počtu atómov vo vzorke vydelte svoju hmotnosť v gramoch atómovou hmotnosťou amu z periodickej tabuľky a výsledok vynásobte číslom Avogadros: 6,02 x 10 ^ 23.
Vyjadrite vzťah troch častí informácií, ktoré potrebujete na výpočet počtu atómov vo vzorke vo forme rovnice. Vedci vyjadrujú atómové hmotnosti vyjadrené v gramoch na mól, takže výsledná rovnica vyzerá takto: atómová hmotnosť vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti = gramy / mol. Vo vedeckom zápise by to vyzeralo takto: u = g / mol.
Vyhľadajte atómovú hmotnosť vzoriek v periodickej tabuľke prvkov. Napríklad bór má atómovú hmotnosť 10,811 jednotiek atómovej hmotnosti, ktoré by ste mohli vyjadriť aj ako 10 811 gramov na mol prvku. Zapojenie tejto postavy do vyššie uvedenej rovnice by vyzeralo takto: 10,811 = g / mol.
Vyriešte rovnicu pre neznáme množstvo; Ak u = g / mól a máte číslo pre u a g, potom je vaším cieľom počet mólov. Vynásobte všetko pomocou deliča, aby ste izolovali neznáme množstvo a dostanete rovnicu, ktorá vyzerá takto: mole = g ÷ u, kde g sa rovná hmotnosti vzoriek v gramoch a u sa rovná atómovej hmotnosti v jednotkách atómovej hmotnosti.
Vydeľte gramy svojej vzorky atómovou hmotnosťou, aby ste odvodili počet mólov, ktoré vzorka obsahuje. Ak vaša vzorka bóru vážila 54,05 g, vaša rovnica by vyzerala takto: mole = 54,05 ÷ 10,811. V tomto príklade by ste mali 5 mólov bóru. Vo vašom výpočte
Vynásobte počet mólov vo vzorke Avogadrosovým číslom 6,02 x 10 ^ 23, aby ste odvodili počet atómov vo vzorke.V uvedenom príklade vynásobte Avogadrosovu konštantu číslom 5, aby ste zistili, že vzorka obsahuje 3,01 x 10 ^ 24 jednotlivých atómov bóru.
Skontrolujte svoju prácu a uistite sa, že má zmysel. Záporné čísla, malé čísla a čísla, ktoré sa nezdajú byť vhodné pre veľkosť vzorky, znamenajú matematickú chybu. Dávajte pozor na svojich exponentov, keď zmeníte svoju odpoveď na vedecký zápis; Všimnite si, ako sa exponent v príklade zmenil z 10 na 23 na 10 na 24.