Obsah
Elektróny obiehajú okolo jadier atómov na obežných dráhach. Najnižšie „predvolené“ orbitaly sa nazývajú základný stav. Keď sa do systému pridá energia, napríklad pretekaním elektrického prúdu cez žiarovkové vlákno, elektróny sú „nadšené“ na vyššie orbitaly. Energia, ktorá by bola potrebná na excitáciu elektrónu natoľko, že je úplne odstránená z atómu, sa nazýva buď „ionizačný potenciál“ alebo „ionizačná energia“, hoci posledne uvedený termín je najaktuálnejší. Pre jednotlivé atómy sa meria v elektrónových voltoch (eV). Vo väčšom meradle sa meria v kilojouloch na mól (kJ / mol).
Výpočet energie ionizácie
Vyhľadajte ionizačnú energiu na atóm v periodickej tabuľke prepojenej v časti zdrojov. Kliknite na príslušný prvok a zapíšte hodnotu do poľa Prvá ionizácia. Bolo by možné vypočítať túto hodnotu s vedomím iba počtu protónov v príslušnom atóme a vzdialenosti od prvého orbitálu, ale akýkoľvek zdroj, ktorý obsahuje túto informáciu, dá tiež prvú ionizačnú energiu.
Určte, koľko molov prvku je ionizovaných. Ak viete iba tú hmotu, musíte vyhľadať atómovú hmotu aj na väčšine periodických tabuliek. Vydeľte hmotnosť ionizovanej hmoty v gramoch číslom atómovej hmotnosti. Ak máte napríklad 24 gramov kyslíka, ktorý má atómovú hmotnosť 16, máte 1,5 mólov.
Vynásobte ionizačnú energiu, ktorú ste vyhľadali, na 96,485. 1 eV / častica sa rovná 96,485 kJ / mol. Výsledkom je molárna ionizačná energia v kilojouloch na mol.
Vynásobte odpoveď z kroku 3 v kJ / mol počtom mólov, ktoré ste určili v druhom kroku. Odpoveď je celková ionizačná energia vašej vzorky v kJ.