Obsah
Na výpočet molekulovej hmotnosti zlúčeniny je potrebné poznať dve veci. Prvým je molekulárny vzorec a druhým je číslo atómovej hmotnosti každého z prvkov, ktoré ho tvoria. Číslo atómovej hmotnosti každého prvku je uvedené v jednotkách atómovej hmotnosti pod jeho symbolom v periodickej tabuľke. Táto jednotka je definovaná tak, že hmotnostné číslo každého prvku zodpovedá hmotnosti jedného molu prvku v gramoch. Krtek sa rovná Avogadrosovmu číslu (6,02 x 1023) atómov alebo molekúl.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Ak chcete zistiť hmotnosť jedného mólu špecifickej molekuly, pridajte atómovú hmotnosť každého z jej atómov zložky. Môžete ich vyhľadať v periodickej tabuľke.
Molekulárny vzorec
Atómy sa kombinujú rôznymi spôsobmi podľa počtu elektrónov, ktoré má každý vo svojom vonkajšom obale. Iónové zlúčeniny, ako je chlorid sodný (NaCl), sa môžu skladať iba z jedného atómu každého z dvoch rôznych prvkov a niektorých kovalentných plynov, ako je vodík (H2) a kyslík (O2) sa skladajú z dvoch atómov toho istého prvku. Niektoré molekuly, najmä tie, ktoré sa tvoria s uhlíkom, môžu mať veľmi veľké množstvo atómov zložiek. Napríklad glukóza (C6H12O6) má 24 jednotlivých atómov.
Bez ohľadu na to, ako je molekula veľká alebo malá, postup výpočtu jej molekulovej hmotnosti je rovnaký. Vyhľadáte atómovú hmotu každého z prvkov vo vzorci, vynásobíte ju počtom atómov tohto prvku v zlúčenine a pridáte ju ku všetkým ostatným. Takto získate hmotnosť jedného molu molekuly v gramoch.
Vyhľadávanie atómových čísel
Všetky prvky sú usporiadané v periodickej tabuľke podľa zvyšujúceho sa atómového čísla, ktoré zodpovedá počtu protónov v jadre. Vodík má jeden protón, takže je na prvom mieste, zatiaľ čo kyslík má osem protónov, takže jeho ôsmy. Atómové číslo však nie je to isté ako atómová hmotnosť, pretože musíte do jadra pridať aj hmotu neutrónov. Elektróny sú také malé a ľahké, že ich hmotnosť sa považuje za zanedbateľnú. Atómová hmota, ktorá je súčtom všetkých protónov a neutrónov, je uvedená pod symbolom každého prvku.
Zaokrúhlené na najbližšie celé číslo: Čísla atómovej hmotnosti zvyčajne obsahujú desatinnú zlomok. Je to tak preto, lebo každý prvok má jeden alebo viac prirodzene sa vyskytujúcich izotopov, čo sú verzie, ktoré obsahujú jeden alebo viac ďalších neutrónov alebo jeden alebo viac chýba. Hmotnostné číslo berie všetky tieto izotopy do úvahy, ale z praktických dôvodov to nemusíte robiť. Zvyčajne teda zaokrúhľujete hmotnostné číslo na najbližšie celé číslo. Napríklad periodická tabuľka uvádza číslo atómovej hmotnosti kyslíka ako 15,999. Na najpraktickejšie účely je možné túto hodnotu zaokrúhliť na 16. Hmotnostné číslo vám hovorí, že jeden mol kyslíka má hmotnosť 16 gramov.
príklad
Aká je molekulová hmotnosť glukózy v gramoch?
Chemický vzorec glukózy je C6H12O6, Periodická tabuľka vám hovorí, že atómová hmotnosť uhlíka (C) je 12, atóm vodíka (H) je 1 a hmotnosť kyslíka (O) je 16. Molekula glukózy má 6 atómov uhlíka, 12 atómov vodíka a 6 atómov kyslíka, takže jej molekulová hmotnosť je (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Preto má jeden mól glukózy hmotnosť 180 gramov. Ak chcete zistiť hmotnosť viac ako jedného móla, vynásobte množstvo v gramoch počtom mólov.