Obsah
Hmotnosť reakcie je miera hmotností (alebo hmotností) materiálov zapojených do chemických reakcií. Chemické reakcie sa takmer vždy vyskytujú v nadbytku jedného alebo viacerých reaktantov, a preto reakcia môže prebiehať iba do bodu, keď sa „limitujúci reaktant“ úplne premení na reakčný produkt (produkty). Toto možno vidieť vo vyváženej rovnici chemickej reakcie. Ak problém v chémii obsahuje dostatočné informácie o hmotnosti reaktantov v zmesi alebo o hmotnosti reakčných produktov, je možné vypočítať hmotnosti materiálov, ktoré sa skutočne zúčastňujú na reakcii.
Predpokladajme, že máte zmes zloženú z 12 gramov (g) čistého zinku (Zn) kovu a 7,50 g síry (S) a zmes sa zahreje na reakčnú teplotu. Rovnicu chemickej reakcie napíšte takto: Zn + S = ZnS.
Hmotnosť Zn sa prevedie na moly Z vydelením molárnej hmotnosti Zn na hmotnosť Zn takto: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Hmotnosť síry sa prevedie na móly S takto: 7,5 g S x 1 mól S / 32,06 g S = 0,244 mólov S.
Z chemickej rovnice je zrejmé, že 1 mól Zn reaguje s presne 1 mól S za vzniku presne 1 molu ZnS. Všimnite si, že je prítomných viac S, ako je potrebné na úplnú konverziu Zn na ZnS, a preto je Zn limitujúcim reaktantom. Množstvo vyrobeného ZnS závisí od množstva limitujúceho reaktantu, Zn, nie od množstva S.
Odpočítajte móly Zn v zmesi od mólov S, aby ste zistili počet prítomných prebytočných mólov S: 0,224 mólov S - 0,184 mólov Zn = 0,050 mólov S. Mnohonásobne prebytočné móly S násobte mólovou hmotnosťou S aby sa zistilo množstvo S, ktoré nereaguje, nasledovne; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Prebytok hmotnosti S odčítajte od hmotnosti zmesi tak, aby ste našli reakčnú hmotnosť nasledovne: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Hmotnosť reakčného produktu ZnS sa vynásobí vynásobením počtu mólov ZnS vyrobených molárnou hmotnosťou ZnS takto: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Všimnite si, že hmotnosť reakčného produktu ZnS a hmotnosť reakcie sú rovnaké.