Obsah
- Krok 1: Stanovte počet mólov NaOH vo vzorke
- Krok 2: Vyhľadajte molárnu hmotnosť NaOH
- Krok 3: Stanovte počet ekvivalentov
normálnosť je jednotka koncentrácie v kyslej-bázickej chémii, ktorá sa obvykle vyjadruje v ekvivalentoch na liter. Ekvivalent je počet ekvivalentných hmotností (nie hmotnosť) látky. Ekvivalentná hmotnosť je zase molárna hmotnosť látky delená počtom iónov vodíka (H +) alebo hydroxidu (OH-), s ktorými jedna molekula látky reaguje v roztoku.
Napríklad uhličitan vápenatý, ktorý má vzorec CaCO3, má molárnu hmotnosť 100,1 g. Môžete to zistiť z ľubovoľnej periodickej tabuľky prvkov. Ca má mólovú hmotnosť 40,1, C mólovú hmotnosť 12 a O mólovú hmotnosť 16, takže celková molárna hmotnosť uhličitanu vápenatého sa rovná 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Pretože ión vápnika má kladný náboj 2 a existuje ako Ca2+, každá molekula CaCO3 môže potenciálne reagovať s dvoma OH-iónmi. Ekvivalentná hmotnosť CaCO3 je 100,1 x 2 = 50,05 g / ekv.
Výsledkom je, že 1 I roztok obsahujúci napríklad 200,2 g CaCO3 (t. j. 2 mol) by malo molovosť 2 M, ale malo by normálnosť 2 N, pretože ekvivalentná hmotnosť CaCO3 je iba polovica jeho molekulovej hmotnosti, čo znamená, že 1 mol = 2 ekv.
Tento princíp platí aj pre iné zlúčeniny, napríklad hydroxid sodný (NaOH). Na výpočet normality roztoku NaOH:
Krok 1: Stanovte počet mólov NaOH vo vzorke
Predpokladajme, že pre tento problém máte 0,5 I 2,5 M roztoku NaOH. To znamená, že máte celkom 1,25 mol NaOH.
Krok 2: Vyhľadajte molárnu hmotnosť NaOH
Z periodickej tabuľky je molárna hmotnosť Na = 23,0, molekulová hmotnosť) = 16,0 a H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Krok 3: Stanovte počet ekvivalentov
Máte 1,25 mol látky s molárnou hmotnosťou 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Pretože valencia NaOH je 1, pre túto zlúčeninu je 1 mol = 1 ekv. To znamená, že v prípade roztokov NaOH je normalita a molarita rovnaká, na rozdiel od prípadu CaCO3.
Normálnosť vášho roztoku NaOH = 2,5 N.