Väčšina prvkov existuje v prírode vo viac ako jednom izotope. Početnosť prirodzene sa vyskytujúcich izotopov ovplyvňuje priemernú atómovú hmotnosť prvku. Hodnoty atómovej hmotnosti zistené v periodickej tabuľke sú priemerné atómové hmotnosti zohľadňujúce rôzne izotopy. Výpočet priemernej atómovej hmotnosti je vážený priemer založený na hojnosti. Pre prvky, ktoré majú iba jeden izotop, sa atómová hmotnosť blíži hodnote, ktorú by ste očakávali, na základe počtu protónov a neutrónov v jadre.
Vyhľadajte možný izotop pre prvok záujmu. Všetky prvky majú jeden izotop a niektoré majú dva alebo viac izotopov. Na výpočet priemernej atómovej hmotnosti musíte vedieť, koľko izotopov existuje, ich početnosť a atómovú hmotnosť.
Nájdite prirodzenú hojnosť každého z izotopov. Zaznamenajte tieto hojnosti pomocou izotopového čísla prvku.
Vypočítajte atómovú hmotnosť pomocou váženého priemeru. Ak chcete zostaviť vážený priemer, vynásobte každý izotop percentuálnym zastúpením. Sčítajte výsledky pre všetky izotopy. Napríklad nájdite priemernú atómovú hmotnosť horčíka. Tri izotopy horčíka sú Mg (24), Mg (25) a Mg (26). Percentuálny podiel a hmotnosť každého z týchto izotopov sú Mg (24) 78,9% pri 23,985, Mg (25) je 10,0% pri 24,986 a Mg (26) je 11,1% pri 25,983.Vážený priemer sa vypočíta ako (percento 1 * atómovej hmotnosti) + (percento 2 * atómovej hmotnosti) + (percento 3 * atómovej hmotnosti) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924) + 2,499 + 2,884) = 24,307. Zverejnená hodnota je 24,305. Chyby zaokrúhľovania môžu predstavovať malý rozdiel.