Kyslosť vzniká z prítomnosti vodíkových iónov (H +) vo vodných roztokoch. pH je logaritmická stupnica, ktorá kvantifikuje úroveň kyslosti roztoku; pH = - log kde predstavuje koncentráciu vodíkových iónov Neutrálny roztok má pH 7. Kyslé roztoky majú hodnoty pH pod 7, zatiaľ čo pH vyššie ako 7 je zásadité. Podľa definície silná kyselina úplne disociuje vo vode. Umožňuje priamy výpočet pH z koncentrácie kyseliny.
Zapíšte reakciu disociácie kyseliny. Napríklad pre kyselinu chlorovodíkovú (HCL) je rovnica HCI = H (+) + Cl (-).
Analyzujte reakciu a zistite, koľko vodíkových iónov (H +) vzniká disociáciou kyseliny. V príklade jedna molekula HCl produkuje jeden vodíkový ión.
Vynásobte koncentráciu kyseliny počtom vyrobených vodíkových iónov na výpočet koncentrácie. Napríklad, ak je koncentrácia HCL v roztoku 0,02 molárna, potom je koncentrácia vodíkových iónov 0,02 x 1 = 0,02 molárna.
Zaznamenajte logaritmus koncentrácie vodíkových iónov a výsledok vynásobte -1, aby ste vypočítali pH. V príklade log (0,02) = -1,7 a pH je 1,7.