Obsah
Titrácia sa používa na stanovenie koncentrácie neznámej látky prostredníctvom molárneho vzťahu vyjadreného chemickou reakčnou rovnicou. Použitím týchto vzťahov môže byť hodnota pH stanovená výpočtom koncentrácie iónov vodíka (H +) a použitím rovnice pH. Titrácia obvykle používa indikátor pH v neznámom roztoku, ktorý mení farbu, keď roztok dosiahne neutrálne pH (v závislosti od indikátora si môžete zvoliť pH, pri ktorom dôjde k zmene farby). Vzhľadom na to, čo je známe o roztoku, ktorý ste pridali na neutralizáciu neznámeho roztoku, môžete nájsť pH neznámeho roztoku.
Zoberte výsledky z titračného experimentu a vypočítajte móly (móly) štandardu, ktorý reagoval s neznámymi. Začnite tým, že vezmete objem pridaného štandardu a prevediete ho na počet mólov štandardnej molekuly. Mali by ste poznať koncentráciu štandardu a objem, ktorý ste pridali do neznámeho. Tieto dva kusy sa môžu kombinovať vynásobením pridaného objemu (v litroch) a koncentrácie (v móloch na liter). Teraz máte krtky štandardu, ktoré potrebovali na neutralizáciu neznámeho roztoku.
Moly štandardného roztoku sa vzťahujú na móly neznámeho roztoku. Pretože ide o neutralizačnú reakciu, predpokladajte, že štandardným roztokom je báza (OH-ióny). Vypočítali ste móly bázy potrebné na neutralizáciu neznámej kyseliny (H +). Použite vypočítaný počet mólov zásady a pomocou chemickej reakčnej rovnice ho uveďte do vzťahu k počtu mólov kyseliny v neznámych. Ak je vaša reakcia 1 mol zásady na každý 1 mol kyseliny (ako obvykle), potom viete, že počet mólov štandardu je rovnaký ako počet molov neznámeho. Ak číslo nie je 1 až 1, vynásobte správnym faktorom (to je špecifická reakcia). Teraz máte počet mólov kyseliny (H +) v neznámom roztoku.
Prepočítajte počet mólov H + na koncentráciu H + tak, že zoberiete počet mólov H + a vydelíte objemom (v litroch) neznámeho, ktorý ste pôvodne mali. Takto získate koncentráciu H + v neznámom roztoku.
Odoberte koncentráciu H + (v móloch na liter) a pripojte ju k nasledujúcemu vzorcu pH: pH = -log (H +). Pomocou kalkulačky stanovte negatívny log koncentrácie H +. Dostanete sa k hodnote pH neznámeho roztoku. Ak je váš roztok kyslý, jeho pH bude nižšie ako sedem; ak je neutrálny, pH sa rovná siedmim; a ak je zásadité, pH vyššie ako sedem.