Obsah
Ideálna rovnica plynu diskutovaná nižšie v kroku 4 je dostatočná na výpočet tlaku plynného vodíka za normálnych okolností. Pri tlaku nad 150 psi (desaťnásobok normálneho atmosférického tlaku) a van der Waalsovej rovnice bude možno potrebné vziať do úvahy medzimolekulové sily a konečnú veľkosť molekúl.
Zmerajte teplotu (T), objem (V) a hmotnosť plynného vodíka. Jednou z metód na stanovenie hmotnosti plynu je úplné vyprázdnenie ľahkej, ale silnej nádoby, jej odváženie pred a po zavedení vodíka.
Stanovte počet mólov, n. (Móly sú spôsobom počítania molekúl. Jeden mól látky sa rovná 6,022 x 10 ^ 23 molekúl.) Molárna hmotnosť plynného vodíka, ktorý je kremelinou, je 2,016 g / mol. Inými slovami, je to dvojnásobok molárnej hmotnosti jednotlivého atómu, a teda dvojnásobok molekulovej hmotnosti 1,008 amu. Ak chcete nájsť počet mólov, vydelte hmotnosť v gramoch 2,016. Napríklad, ak je hmotnosť plynného vodíka 0,5 g, potom n sa rovná 0,2480 mol.
Prepočítajte teplotu T na Kelvinove jednotky pridaním 273,15 k teplote v stupňoch Celzia.
Na riešenie tlaku použite ideálnu plynovú rovnicu (PV = nRT). n je počet mólov a R je plynová konštanta. Rovná sa 0,082057 L atm / mol K. Preto by ste mali previesť svoj objem na litre (L). Keď vyriešite tlak P, bude to v atmosfére. (Neoficiálna definícia jednej atmosféry je tlak vzduchu na hladine mora.)