Či zmes obsahuje dve zmiešané pevné látky, dve zmiešané kvapaliny alebo tuhú látku rozpustenú v kvapaline, zlúčenina prítomná vo väčšom množstve sa nazýva „rozpúšťadlo“ a zlúčenina prítomná v menšom množstve sa nazýva „rozpustená látka“. zmes tuhá látka / pevná látka, koncentrácia rozpustenej látky sa najľahšie vyjadrí ako hmotnostné percento. Ak je rozpustená látka extrémne zriedená (t.j. podstatne menej ako 1 hmotnostné percento), potom je koncentrácia obvykle vyjadrená v dieloch na milión (ppm). Niektoré výpočty zahŕňajúce koncentráciu vyžadujú, aby sa solut vyjadril ako molárny zlomok.
Vypočítajte koncentráciu v hmotnostných percentách vydelením hmotnosti rozpustenej látky celkovou hmotnosťou vzorky a vynásobením 100. Napríklad, ak vzorka kovovej zliatiny obsahuje 26 g niklu (Ni) a celková hmotnosť vzorky je 39 g
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Vyjadrte koncentráciu rozpustených látok v ppm vydelením hmotnosti rozpustenej látky celkovou hmotnosťou vzorky a vynásobením 1 000 000. Ak teda vzorka kovovej zliatiny obsahuje iba 0,06 g Ni a celková hmotnosť vzorky je 105 g, potom
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Vypočítajte molárnu frakciu vydelením mólov rozpustenej látky celkovou mólou rozpustenej látky a rozpúšťadla. Toto najprv zahrnuje premenu hmotnosti rozpustenej látky a rozpúšťadla na móly, čo vyžaduje znalosť množstiev rozpustenej látky a rozpúšťadla. Konverzia na moly ďalej vyžaduje hmotnosti formulácií rozpustenej látky a rozpúšťadla. Napríklad zvážte zliatinu niklu a železa (Ni / Fe), ktorá obsahuje 25 g Ni a 36 g Fe. Hmotnosť receptúry Ni (stanovená z periodickej tabuľky) je 58,69 gramov na mol (g / mol) a hmotnosť receptúry Fe je 55,85 g / mol. Z tohto dôvodu
Móly Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Móly Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Molárna frakcia Ni je potom daná ako (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.