Obsah
Zákon o ideálnom plyne stanovuje, že objem, ktorý zaberá plyn, závisí od množstva látky (plynu), ako aj od teploty a tlaku. Štandardná teplota a tlak - obvykle skrátene skratka STP - sú 0 stupňov Celzia a 1 atmosféra tlaku. Parametre plynov dôležité pre mnoho výpočtov v chémii a fyzike sa zvyčajne počítajú pri STP. Príkladom by bolo vypočítať objem, ktorý zaberá 56 g plynného dusíka.
Zoznámte sa so zákonom o ideálnom plyne. Môže sa písať ako: V = nRT / P. „P" je tlak, „V" je objem, n je počet mólov plynu, „R" je molárna konštanta plynu a „T" je teplota.
Zaznamenajte molárnu plynovú konštantu „R“. R = 8,314472 J / mol x K. Plynová konštanta je vyjadrená v medzinárodnom systéme jednotiek (SI), a teda aj ostatné parametre v ideálnej rovnici plynu musia byť tiež v jednotkách SI.
Prevod tlaku z atmosféry (atm) na Pascals (Pa) - jednotky SI - vynásobením 101,325. Prevod zo stupňa Celzia na Kelviny - jednotky SI pre teplotu - pridaním 273,15. Nahradením tejto premeny v zákone o ideálnom plyne sa získa hodnota RT / P, ktorá je 0,022414 metrov kubických / mol pri STP. V STP teda možno napísať zákon o ideálnom plyne V = 0,022414n.
Hmotnosť plynu sa vydelí molárnou hmotnosťou na výpočet n - počet mólov. Plynný dusík má molovú hmotnosť 28 g / mol, takže 56 g plynu zodpovedá 2 mólom.
Vynásobte koeficient 0,022414 počtom mólov na výpočet objemu plynu (v metroch kubických) pri štandardnej teplote a tlaku. V našom príklade je objem plynného dusíka 0,022414 x 2 = 0,044828 metrov kubických alebo 44,828 litrov.