Obsah
Iónové molekuly sa skladajú z viacerých atómov, ktoré majú číslo elektrónu odlišné od čísla ich základného stavu. Keď sa atóm kovu viaže na nekovový atóm, atóm kovu obvykle stráca elektrón na nekovovom atóme. Toto sa nazýva iónová väzba. To, že sa to stáva so zlúčeninami kovov a nekovov, je výsledkom dvoch periodických vlastností: energie ionizácie a afinity elektrónov.
Kovy a nekovy
Kovy periodickej tabuľky zahŕňajú všetky prvky v skupinách jedna až tri okrem vodíka, ako aj niektoré ďalšie prvky z dolných pravých oblastí tabuľky. Na druhej strane nekovy zahŕňajú všetky prvky v skupinách sedem a osem, ako aj niektoré ďalšie prvky zo skupín štyri, päť a šesť.
Ionizačná energia
Ionizačná energia prvku opisuje množstvo energie potrebnej na to, aby atóm stratil elektrón. Kovy majú tendenciu mať nízku ionizačnú energiu. To znamená, že sú „ochotní“ zbaviť sa elektrónu pri chemickej reakcii. Na druhej strane mnoho nekovov má vysokú ionizačnú energiu, čo znamená, že sú menej ochotní pri reakcii stratiť elektrón.
Elektrónová afinita
Elektrónová afinita je zmena energie, keď neutrálny atóm prvku získa elektrón. Niektoré atómy sú ochotnejšie získať elektróny ako iné. Kovy majú malú afinitu k elektrónom, a preto elektróny dobrovoľne neakceptujú. Na druhej strane mnoho nekovov má veľké elektrónové afinity; po prijatí elektrónov uvoľňujú väčšie množstvo energie. To znamená, že nekovy sú oveľa ochotnejšie prijímať elektróny ako kovy. To zodpovedá ich pozíciám v periodickej tabuľke. Reaktívne nekovy sú blízko prvkov skupiny ôsmich, ktoré majú najkrajnejšie elektrónové náboje. Prvky skupiny 8 sú veľmi stabilné. Preto nekov, ktorý je jeden alebo dva elektróny od úplného obalu elektrónov, bude túži získať tieto elektróny a dosiahnuť stabilný stav.
Druhy dlhopisov a elektronická aktivita
Koncepty ionizačnej energie a elektrónovej afinity sa spájajú do tretieho periodického trendu nazývaného elektronegativita. Rozdiely v elektroegativite medzi prvkami opisujú typ väzieb medzi atómami. Ak sú rozdiely v elektronickej mobilite veľmi malé, väzby sú kovalentné. Ak sú rozdiely v elektronickej aktivite veľké, väzby sú iónové. Rozdiely v elektronickej aktivite medzi kovmi a väčšinou nekovov sú vysoké. Preto majú väzby iónový charakter. To dáva zmysel, pokiaľ ide o ionizačnú energiu a elektrónovú afinitu; atómy kovu sú ochotné stratiť elektróny a nekovové atómy sú ochotné ich získať.