Objemové percentá charakterizujú zloženie plynných zmesí. Príkladom zmesi plynov je vzduch, ktorý pozostáva predovšetkým z plynov kyslíka a dusíka. Zmesi plynov sa riadia zákonom o ideálnom plyne, ktorý určuje vzťah medzi objemom plynu, teplotou a tlakom. Podľa tohto zákona je objem úmerný počtu mólov plynu, a preto je molárne percento rovnaké ako percento objemu zmesí plynov. Percentá hmotnosti sa vzťahujú na množstvo plynov v zmesiach a sú potrebné pre stechiometrické výpočty v chémii.
Zaznamenajte zloženie zmesi plynov. Napríklad zmes pozostáva z kyslíka O2 a dusík N2a ich príslušné objemové percentá sú 70 a 30.
Vypočítajte molárnu hmotnosť prvého plynu v zmesi; v tomto príklade je molárna hmotnosť kyslíka O2 je 2 x 16 = 32 gramov na mol. Všimnite si, že atómová hmotnosť kyslíka je 16 a počet atómov v molekule je 2.
Vypočítajte molárnu hmotnosť druhého plynu v zmesi; v tomto príklade je molárna hmotnosť dusíka N2 je 2 x 14 = 28 gramov na mol. Všimnite si, že atómová hmotnosť dusíka je 14 a počet atómov v molekule je 2.
Rozdeľte objemové percento prvého plynu 100 a potom vynásobte príslušnú molárnu hmotnosť, aby sa vypočítala hmotnosť prvého plynu v jednom mole zmesi. V tomto príklade je hmotnosť kyslíka (70/100) x 32 = 22,4 gramov.
Rozdeľte objemové percento druhého plynu 100 a potom vynásobte príslušnú molárnu hmotnosť, aby sa vypočítala hmotnosť druhého plynu v jednom mole zmesi. V tomto príklade je hmotnosť kyslíka (30/100) x 28 = 8,4 gramov.
Na výpočet hmotnosti jedného mólu zmesi sa spočítajú hmotnosti plynov. V tomto príklade je hmotnosť zmesi 22,4 + 8,4 = 30,8 gramov.
Vydeľte hmotnosť prvého plynu hmotnosťou zmesi a potom vynásobte 100, aby ste vypočítali hmotnostné percento. V tomto príklade je hmotnostné percento kyslíka (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.
Vydeľte hmotnosť druhého plynu hmotnosťou zmesi a potom vynásobte 100, aby ste vypočítali hmotnostné percento. V tomto príklade je hmotnostné percento dusíka (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.