Obsah
Štruktúry elektrónových bodov, tiež nazývané Lewisove štruktúry, sú grafickým znázornením spôsobu distribúcie elektrónov v zlúčenine. Každý chemický symbol prvkov je obklopený čiarami, ktoré predstavujú väzby, a bodkami, ktoré predstavujú neviazané elektróny. Pri vykresľovaní elektrónovej štruktúry je vaším cieľom dosiahnuť, aby boli všetky prvky valenčné alebo vonkajšie elektrónové puzdro čo najplnejšie, bez prekročenia maximálneho počtu elektrónov pre toto puzdro.
Každý prvok v štruktúre určte jeho chemickým vzorcom. Napríklad vzorec na báze oxidov uhlíka je CO2. Preto má jeden atóm uhlíka a dva atómy kyslíka.
Vyhľadajte každý prvok v periodickej tabuľke. Poznamenajte si každú skupinu alebo číslo stĺpca. Odráža to, koľko valenčných elektrónov má prvok. Napríklad uhlík je v skupine 4A a kyslík v skupine 6A; uhlík má preto štyri valenčné elektróny a kyslík má šesť.
Pridajte valenčné elektróny všetkých prvkov. Toto je celkový počet elektrónov dostupných pre bodovú štruktúru. Pretože 4 + 6 + 6 = 16, v uhlíkových oxidoch bude mať Lewisova štruktúra 16 elektrónov.
Určite, ktorý prvok je najmenej elektronegatívny alebo má najslabší ťah na elektróny, a to tak, že sa pozriete na schému elektronegativity alebo preskúmate polohu prvkov vo vzťahu k ostatným prvkom v periodickej tabuľke. Prvky všeobecne zvyšujú elektronegativitu zľava doprava a zdola nahor. Uhlík je najmenej elektronegatívny prvok v zlúčenine s hodnotou 2,5.
Najmenší elektronegatívny prvok sa umiestni do stredu štruktúry a potom ho obklopí ostatnými atómami. Vodík býva výnimkou z tohto pravidla a málokedy je centrálnym atómom. Štruktúra oxidov uhličitých by sa začala takto: O C O.
Nakreslite priamku medzi každým odľahlým atómom a stredným atómom, aby predstavoval jednoduchú väzbu. Napríklad O - C - O.
Odpočítajte celkový počet väzbových elektrónov od počtu dostupných elektrónov. Pamätajte, že každá jednotlivá väzba zahŕňa dva elektróny. Pretože existujú dve väzby obsahujúce dva elektróny, pre štruktúru oxidu uhličitého je k dispozícii 12 ďalších elektrónov.
Umiestnite bodky, aby reprezentovali zvyšné elektróny okolo každého odľahlého atómu, kým sa jeho valenčný obal nezaplní. Vodík vyžaduje dva elektróny a nekovy zvyčajne vyžadujú osem.
Pridajte všetky zvyšné elektróny k centrálnemu atómu. Ak nezostávajú žiadne elektróny, napriek tomu má centrálny atóm menej elektrónov ako na začiatku, naznačuje to, že štruktúra ešte nie je dokončená. Napríklad uhlík prispel do každého párovaného páru iba jedným elektrónom. Existujú dva spojené páry, takže sú zodpovedné za dva elektróny. Napriek tomu má uhlík štyri valenčné elektróny. Diagram si vyžaduje ďalšiu prácu.
Vytvorte dvojité alebo trojité väzby medzi centrálnymi a odľahlými atómami, ak valencia stredových atómov nie je plná a dvojice neviazaných elektrónov sú blízko.
Ak je elektrón iónom, sčítajte alebo odčítajte počet elektrónov označených nábojom z neviazaného páru.
Vedľa každého ovplyvneného prvku napíšte poplatok rovnajúci sa počtu elektrónov, ktoré ste pridali alebo odčítali.