Obsah
Sila kyseliny sa meria ako jej pH, tak jej pKa a tieto dve hodnoty sú spojené Hendersonovou-Hasslebalchovou rovnicou. Táto rovnica je: pH = pKa + log /, kde je koncentrácia kyseliny a je koncentrácia jej konjugovanej bázy po disociácii. pH je premenná, ktorá závisí od koncentrácie, takže ak chcete odvodiť jeho hodnotu z tohto vzťahu, musíte poznať koncentrácie kyseliny a jej konjugovanej bázy.
Čo sú pH a pKa?
Skratka pH znamená „sila vodíka“ a jej miera koncentrácie iónov vodíka vo vodnom roztoku. Tento vzťah vyjadruje nasledujúca rovnica:
pH = -log
Hodnota pKa, na druhej strane, závisí od koncentrácie kyslej a konjugovanej bázy v roztoku potom, čo disociácia kyseliny dosiahla rovnováhu. Pomer koncentrácií konjugovanej bázy a konjugovanej kyseliny k príslušnej kyseline vo vodnom roztoku sa nazýva disociačná konštanta Ka. Hodnota pre pKa je daná:
pKa = -log (Ka)
Aj keď sa pH líši v závislosti od roztoku, pKa je konštantná pre každú kyselinu.
Henderson-Hasselbalchova rovnica
Henderson-Hasselbalchov vzorec vychádza priamo z definície disociačnej konštanty Ka. Pre kyslú HA, ktorá sa disociuje na H+ a A- vo vode je disociačná konštanta daná:
Ka = /
Môžeme vziať logaritmus oboch strán:
log (Ka) = log (/) alebo log Ka = log (H +) + log /
Podľa definícií pH a pKa sa stáva:
-pKa = -pH + log /
Nakoniec po pridaní pH a pKa na obe strany:
pH = pKa + log /.
Táto rovnica umožňuje vypočítať pH, ak sú známe disociačné konštanty, pKa a koncentrácie kyslej a konjugovanej bázy.