Obsah
V chémii sa pojem polarity týka toho, ako niektoré chemické väzby vedú k nerovnakému zdieľaniu elektrónov. To znamená, že zdieľané elektróny budú vo väzbe bližšie k jednému atómu, čo vytvára oblasti pozitívneho a negatívneho náboja. Rozdiel v elektronegativite dvoch atómov môžete použiť na predpovedanie toho, či vytvárajú polárne, nepolárne alebo iónové väzby. Voda je dobre známym príkladom polárnej molekuly. Podľa University of Arizona „Voda má čiastočný záporný náboj blízko atómu kyslíka - a čiastočné kladné náboje blízko atómov vodíka.“
Nakreslite Lewisovu štruktúru molekuly. Všimnite si každý prvok v molekule.
Vyhľadajte každý prvok v molekule v tabuľke elektronegativity a zaznamenajte ich elektronegativitu.
Odčítajte elektronickú aktivitu jedného atómu vo väzbe od druhého. Vezmite absolútnu hodnotu. Rozdiel od 0,0 do 1,2 je nepolárny. Rozdiel 1,2 až 1,8 je polárny. Rozdiel 1,8 a vyšší je iónový.
Opakujte krok 3 pre každú väzbu v molekule.
Nakreslite šípku blízko každej polárnej väzby. Nasmerujte špičku na elektrónový atóm. Ak všetky šípky ukazujú na spoločné centrum, molekula je nepolárna. Ak to tak nie je, molekula je polárna.