Obsah
Atómy existujú okolo nás - vo vzduchu, na Zemi a v živých veciach. Prirodzene sa vyskytujúce prvky, ako napríklad kyslík, zlato a sodík, sú atómy rôznych foriem a každý z nich má jedinečný počet elektrónov, protónov a neutrónov. Protóny a neutróny tvoria centrálne jadro atómu, zatiaľ čo elektróny krúžia okolo jadra v definovaných orbitaloch nazývaných energetické úrovne. Veľmi málo atómov má také množstvo elektrónov, aké potrebujú, takže aby získali plný elektrónový zväzok, spoja sa s inými atómami a vytvoria molekuly.
fakty
Elektróny sa zoskupujú do dvojíc podľa úrovne energie. Ak chcete vypočítať počet elektrónov povolených v ktorejkoľvek úrovni energie, nájdite druhú mocninu čísla predstavujúceho úroveň energie a vynásobte ju dvoma. Pri použití tohto vzorca môžu mať atómy dva elektróny na svojej prvej energetickej úrovni, osem v druhej a osemnásť v tretej. Množstvo elektrónov na každej úrovni rastie so zvyšovaním počtu energetických hladín.
Molekulová formácia
Elektróny najprv najskôr vytvoria páry s najnižšou energetickou úrovňou a pracujú smerom von. Atóm s nepárovými elektrónmi v najvzdialenejšej energetickej úrovni priťahuje ďalšie atómy s nepárovými elektrónmi, aby získal plný komplement elektrónov. Nepárové elektróny na najvyššej energetickej úrovni sa nazývajú valenčné elektróny; keď valenčné elektróny z dvoch alebo viacerých atómov tvoria páry, nestratia sa z jedného atómu a nezískajú ďalší. Atómy zdieľajú svoje valenčné elektróny a navzájom sa spájajú, čím vytvárajú molekulu.
príklad
Atóm kyslíka má dva elektróny na prvej energetickej úrovni a šesť na druhej. Aby bol atóm stabilný, potrebuje ďalšie dva elektróny v druhej úrovni. Prirodzene priťahuje ďalšie atómy nepárovými elektrónmi, ako je napríklad vodík, ktorý má iba jeden elektrón. V zjednodušenom modeli molekuly vody zdieľajú dva atómy vodíka svoje valenčné elektróny s atómom kyslíka. Tieto tri atómy sa navzájom spájajú a tvoria stabilnú molekulu. Každý atóm vodíka má dva elektróny a atóm kyslíka má osem.
Periodická tabuľka
V periodickej tabuľke prvkov sú uvedené všetky známe prvky a ich atómové charakteristiky. Každé políčko v grafe predstavuje jeden prvok; atómové číslo v hornej časti každej krabice hovorí, koľko elektrónov prvok obsahuje.
Vznešené plyny
Pravý stĺpec periodickej tabuľky zobrazuje prvky známe ako Noble Gases, ktoré netvoria molekuly, pretože všetky ich elektróny sú spárované a všetky energetické úrovne sú plné - prirodzene existujú v najstabilnejšej forme.