Obsah
Soľná voda je najznámejším príkladom iónového roztoku, ktorý vedie elektrinu, ale pochopenie toho, prečo k tomu dôjde, nie je také jednoduché ako vykonanie domáceho experimentu s týmto javom. Príčinou je rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami, ako aj pochopenie toho, čo sa stane, keď sú disociované ióny vystavené elektrickému poľu.
Stručne povedané, iónové zlúčeniny vedú elektrinu vo vode, pretože sa delia na nabité ióny, ktoré sa potom priťahujú na opačne nabitú elektródu.
Iónový dlhopis vs. kovalentný dlhopis
Aby ste lepšie porozumeli elektrickej vodivosti iónových zlúčenín, musíte poznať rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami.
Kovalentné väzby sú tvorené, keď atómy zdieľajú elektróny, aby dokončili svoje vonkajšie (valenčné) škrupiny. Napríklad elementárny vodík má vo svojom vonkajšom elektrónovom obale jeden „priestor“, takže sa môže kovalentne viazať s iným atómom vodíka, pričom obidva zdieľajú svoje elektróny, aby vyplnili svoje škrupiny.
iónová väzba funguje inak. Niektoré atómy, napríklad sodík, majú vo svojich vonkajších škrupinách jeden alebo veľmi málo elektrónov. Ostatné atómy, napríklad chlór, majú vonkajšie puzdrá, ktoré potrebujú iba jeden elektrón, aby mali úplnú škrupinu. Dodatočný elektrón v tomto prvom atóme sa môže preniesť na druhý a naplniť tak druhý obal.
Procesy straty a získania volieb však vytvárajú nerovnováhu medzi nábojom v jadre a nábojom od elektrónov, čím získajú výsledný atóm čistý kladný náboj (keď sa elektrón stratí) alebo čistý záporný náboj (keď sa získa jeden) ). Tieto nabité atómy sa nazývajú ióny a opačne nabité ióny sa môžu navzájom priťahovať, aby vytvorili iónovú väzbu a elektricky neutrálnu molekulu, ako je NaCI alebo chlorid sodný.
Všimnite si, ako sa „chlór“ zmení na „chlorid“, keď sa stane iónom.
Disociácia iónových dlhopisov
Iónové väzby, ktoré udržiavajú molekuly ako spoločná soľ (chlorid sodný) spolu, sa môžu za určitých okolností rozpadnúť. Jedným príkladom je, keď sú rozpustené vo vode; molekuly sa „disociujú“ na svoje základné ióny, ktoré ich vracajú do nabitého stavu.
Iónové väzby sa môžu tiež zlomiť, ak sa molekuly topia pri vysokej teplote, čo má rovnaký účinok, keď zostanú v roztavenom stave.
Skutočnosť, že ktorýkoľvek z týchto procesov vedie k zhromažďovaniu nabitých iónov, je ústredným bodom elektrickej vodivosti iónových zlúčenín. Molekuly, ako je soľ, nevedú vo svojich spojených pevných skupinách elektrinu. Ale keď sú disociované v roztoku alebo tavením, sú môcť niesť prúd. Je to tak preto, lebo elektróny sa nemôžu voľne pohybovať po vode (rovnako ako vo vodivom drôte), ale ióny sa môžu voľne pohybovať.
Keď sa použije prúd
Na privádzanie prúdu do roztoku sa do kvapaliny vkladajú dve elektródy, ktoré sú pripojené k batérii alebo zdroju náboja. Kladne nabitá elektróda sa nazýva anóda a záporne nabitá elektróda sa nazýva katóda. Batéria sa nabíja na elektródy (tradičnejším spôsobom zahrňujú elektróny pohybujúce sa cez pevný vodivý materiál) a stávajú sa zreteľnými zdrojmi náboja v kvapaline, čím vytvárajú elektrické pole.
Ióny v roztoku reagujú na toto elektrické pole podľa svojho náboja.Pozitívne nabité ióny (sodík v soľnom roztoku) sú priťahované na katódu a záporne nabité ióny (chloridové ióny v soľnom roztoku) sú priťahované na anódu. Tento pohyb nabitých častíc je elektrický prúd, pretože prúd je jednoducho pohybom náboja.
Keď ióny dosiahnu svoje príslušné elektródy, buď získajú alebo stratia elektróny, aby sa vrátili do svojho elementárneho stavu. Pokiaľ ide o disociovanú soľ, kladne nabité ióny sodíka sa zhromažďujú na katóde a zachytávajú elektróny z elektródy a ponechávajú ju ako elementárny sodík.
Chloridové ióny zároveň strácajú na anóde svoj „extra“ elektrón, čím do elektródy privádzajú elektróny, aby dokončili obvod. Tento proces je dôvodom, prečo iónové zlúčeniny vedú elektrinu vo vode.