Čistá iónová rovnica je vzorec ukazujúci iba rozpustné silné elektrolyty (ióny), ktoré sa zúčastňujú chemickej reakcie. Ostatné nezúčastnené „divácke“ ióny, nezmenené počas reakcie, nie sú zahrnuté do vyváženej rovnice. Tieto typy reakcií sa zvyčajne vyskytujú v roztokoch, keď je rozpúšťadlo rozpúšťadlo. Silné elektrolyty sú dobrými vodičmi elektriny a často sú vo vodnom roztoku často ionizované. Slabé elektrolyty a neelektrolyty sú zlé vodiče elektriny a strácajú málo alebo žiadne ióny vo vodnom roztoku - čo prispieva veľmi málo k obsahu iónov v roztoku. Aby sa tieto rovnice vyriešili, je dôležité poznať silné, rozpustné elektrolyty z periodickej tabuľky.
Napíšte všeobecnú vyváženú rovnicu pre reakciu. To ukazuje počiatočné reaktanty a výsledné produkty po reakcii. Napríklad reakcia medzi chloridom vápenatým a dusičnanom strieborným - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - vedie k produktom (Ca) (NO3) (2) aq a (2Ag) ) (Cl), s.
Vypíšte celkovú iónovú rovnicu s každým chemickým reaktantom a produktom napísaným ako ióny alebo molekuly. Ak je chemikália silným elektrolytom, je napísaná ako ión. Ak je chemická látka slabým elektrolytom, píše sa ako molekula. Pre vyváženú rovnicu (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s je celková iónová rovnica napísané ako: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( cl) s.
Napíšte čistú iónovú rovnicu. Každý reaktant, ktorý stráca málo alebo žiadne ióny, je divákom a nie je zahrnutý do rovnice. V príkladovej rovnici (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) a NO (3-) sa nerozpúšťajú v roztoku a nie sú súčasťou reakcie. Toto sa rozumie, keď sa domnievate, že tieto dve chemikálie sa pred a po reakcii javia nezmenené. Čistá iónová rovnica je preto (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.