Obsah
Elektrónové bodové diagramy, niekedy nazývané Lewisove bodkové diagramy, boli prvýkrát použité Gilbertom N. Lewisom v roku 1916. Tieto diagramy sa používajú ako skratka pre zobrazenie počtu valenčných elektrónov v atóme. Na znázornenie väzby medzi rôznymi atómami v molekule je možné použiť zložitejšie verzie.
Do stredu papiera napíšte symbol atómu, pre ktorý kreslíte elektrónový bodový diagram. Tento symbol predstavuje jadro atómu a každá zo štyroch strán predstavuje orbitál.
Nájdite prvok, pre ktorý kreslujete elektrónový bodový diagram v periodickej tabuľke prvkov. Nájdite počet elektrónov v jednom atóme prvku. Počet elektrónov je rovnaký ako atómové číslo prvkov.
Nájdite počet valenčných elektrónov odpočítaním počtu elektrónov v každej úrovni od celkového počtu elektrónov. Na prvej úrovni sú dva elektróny a na druhej, tretej a štvrtej úrovni osem elektrónov. Diagram bude predstavovať iba najvzdialenejšiu úroveň elektrónového poľa. Vezmite počet elektrónov a odčítajte počet elektrónov v každej úrovni, až kým nedosiahnete úroveň, ktorá nie je úplne plná. Pokiaľ ide o ušľachtilé plyny, posledná úroveň bude plná, nezostanú žiadne elektróny a toto je úroveň, ktorú nakreslíte.
Prvé dve bodky umiestnite na pravú stranu symbolu prvku. Táto strana sa označuje ako orbitálna.
Umiestnite zvyšné bodky proti smeru hodinových ručičiek okolo okrajov symbolu. Horná časť sa označuje ako px orbitálna, ľavá ako py orbitálna a spodná ako orbitálna pz. Žiadny orbitál by nemal mať viac ako dva elektróny a nemali by zostať žiadne elektróny.