Obsah
Vo svojom každodennom živote pravdepodobne považujete za samozrejmé, že ste obklopení plynmi, zvyčajne vo forme vzduchu, ale niekedy aj v iných formách. Či už je to kytica hélií naplnených balónov, ktoré si kúpite pre milovanú osobu, alebo vzduch, ktorý ste vložili do pneumatík svojho auta, plyny sa musia správať predvídateľným spôsobom, aby ste ich mohli využiť.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Plyny sa všeobecne správajú spôsobom opísaným v zákone o ideálnom plyne. Atómy alebo molekuly tvoriace plyn sa navzájom zrážajú, ale nie sú priťahované jeden k druhému ako pri vytváraní nových chemických zlúčenín. Kinetická energia je druh energie spojený s pohybom týchto atómov alebo molekúl; vďaka tomu je energia spojená s plynom reaktívna na zmeny teploty. Pre dané množstvo plynu pokles teploty spôsobí pokles tlaku, ak zostanú všetky ostatné premenné konštantné.
Chemické a fyzikálne vlastnosti každého plynu sa líšia od vlastností ostatných plynov.Niekoľko vedcov medzi 17. a 19. storočím robilo pozorovania, ktoré vysvetľovali všeobecné správanie mnohých plynov v kontrolovaných podmienkach; ich zistenia sa stali základom toho, čo sa dnes nazýva zákon o ideálnom plyne.
Vzorec zákona o ideálnom plyne je nasledujúci: PV = NRT = NKT, kde,
Pomocou vzorca pre zákon o ideálnom plyne - a trochu algebry - môžete vypočítať, ako by zmena teploty ovplyvnila tlak pevnej vzorky plynu. Pomocou tranzitívnej vlastnosti môžete vyjadriť výraz PV = nRT ako (PV) ÷ (nR) = T. Pretože počet mólov alebo množstvo molekúl plynu sa udržiava konštantný a počet mólov sa vynásobí konštantou, akékoľvek zmeny teploty by ovplyvnili tlak, objem alebo oboje súčasne pre danú vzorku plynu.
Podobne môžete vyjadriť aj vzorec PV = nRT spôsobom, ktorý počíta tlak. Tento ekvivalentný vzorec, P = (nRT) ÷ V ukazuje, že zmena tlaku, pričom všetky ostatné veci zostávajú konštantné, úmerne zmení teplotu plynu.