Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Poradie reakcie
- Čo znamená reakcia nulového poriadku
- Nájdenie poradia reakcií a konštanty rýchlosti
Reakčnou rýchlosťou akejkoľvek danej reakcie je rýchlosť, akou sa zložky zúčastňujú na špecifickej reakcii, čím sa vytvára nový výsledok (napríklad zlúčenina alebo zrazenina). Na druhej strane, poradie reakcií je koeficient použitý na každú zložku pri výpočte reakčnej rýchlosti. Zákon o rýchlosti je matematickým vyjadrením rýchlosti reakcie a môže mať niekoľko foriem: priemernú rýchlosť v čase, okamžitú rýchlosť v ktoromkoľvek konkrétnom bode a počiatočnú rýchlosť reakcie.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Poradie reakcií musí byť stanovené experimentálne pomocou počiatočných koncentrácií zložiek a testovaním, aby sa zistilo, ako zmena v ich koncentrácii alebo tlaku ovplyvní produkciu výsledného produktu.
Rýchlosť reakcie môže zostať stabilná alebo sa môže meniť v priebehu času a môže byť ovplyvnená koncentráciami každej zložky alebo iba jednou alebo dvoma. Tieto koncentrácie sa môžu s časom reakcie meniť, takže rýchlosť reakcie sa mení a rýchlosť zmeny samotnej sa mení. Rýchlosť reakcie sa tiež môže meniť na základe ďalších temnejších faktorov, ako je napríklad plocha povrchu dostupná pre reagent, ktoré sa môžu tiež meniť v priebehu času.
Poradie reakcie
Keď sa rýchlosť reakcie mení priamo s koncentráciou jednej zložky, hovorí sa o reakcii prvého poriadku. Z hľadiska laikov závisí veľkosť ohňa od toho, koľko dreva naň dáte. Ak sa rýchlosť reakcie mení s koncentráciou dvoch zložiek, je to reakcia druhého poriadku. Matematicky povedané, „súčet exponentov v zákone o sadzbách sa rovná dvom.“
Čo znamená reakcia nulového poriadku
Pokiaľ sa rýchlosť reakcie nemení v závislosti na koncentrácii ktoréhokoľvek z reakčných činidiel, potom ide o reakciu nulového alebo nulového rádu. V takom prípade je rýchlosť reakcie pre akúkoľvek špecifickú reakciu jednoducho rovná rýchlostnej konštante predstavovanej k, Reakcia nulového rádu je vyjadrená vo forme r = k, kde r je rýchlosť reakcie a k je rýchlostná konštanta. Ak je graf znázornený v závislosti od času, čiara označujúca prítomnosť reagencií klesá v priamke a čiara označujúca prítomnosť produktu stúpa v priamke. Sklon priamky sa líši v závislosti od konkrétnej reakcie, ale rýchlosť klesania A (kde A je zložka) sa rovná rýchlosti zvýšenia C (kde C je produkt).
Ďalším konkrétnejším termínom je pseudo reakcia nulového poriadku, pretože to nie je dokonalý model. Keď sa koncentrácia jednej zložky počas samotnej reakcie stane nulovou, reakcia prestane. Tesne pred týmto bodom sa sadzba správa skôr ako typická reakcia prvého alebo druhého poriadku. Je to neobvyklý, ale nie neobvyklý prípad kinetiky, zvyčajne spôsobený nejakým umelým alebo inak atypickým stavom, ako je prevažná prevaha jednej zložky alebo, na druhej strane rovnice, umelý nedostatok inej zložky. Zamyslite sa nad prípadom, v ktorom je prítomná veľká časť určitej zložky, ale nie je k dispozícii pre reakciu, pretože predstavuje pre reakciu obmedzený povrch.
Nájdenie poradia reakcií a konštanty rýchlosti
Zákon o sadzbách k musí byť stanovená experimentom. Rýchlosť reakcie je jednoduchá; jeho skutočný svet, nie algebra. Ak sa koncentrácia počiatočných zložiek v lineárnom tvare znižuje s časom alebo sa koncentrácia produktu lineárne zvyšuje s časom, potom máte reakciu nulového poriadku. Ak to tak nie je, musíte urobiť matematiku.
Experimentálne to určujete k použitie vašich počiatočných koncentrácií alebo tlakov zložiek, nie priemer, pretože prítomnosť výsledného produktu v priebehu času môže ovplyvniť rýchlosť reakcie. Potom experiment opakujte, zmeňte počiatočnú koncentráciu A alebo B a sledujte zmenu výslednej rýchlosti výroby produktu C, ak existuje. Ak nedôjde k žiadnej zmene, máte reakciu nulového poriadku. Ak sa rýchlosť mení priamo s koncentráciou A, máte reakciu prvého poriadku. Ak sa líši podľa štvorca A, máte reakciu druhého poriadku a tak ďalej.
Na YouTube je dobré vysvetľujúce video.
S trochou času v laboratóriu bude zrejmé, či máte nulový, prvý, druhý alebo komplikovanejší zákon. Pri výpočtoch vždy používajte počiatočné sadzby komponentov a v rámci dvoch alebo troch variantov (napríklad zdvojnásobenie a potom strojnásobenie tlaku danej zložky) bude jasné, s čím sa vysporiadate.