Čo robí topenie kocky ľadu?

Obsah

• Chemická štruktúra ľadu
• Rozdiel medzi vodou a ľadom
• topenia
• Iné faktory

Ľad je tuhá forma, ktorú má tekutá voda, keď je ochladená pod 0 stupňov Celzia (32 stupňov Fahrenheita). Ľad sa topí kvôli chemickým vlastnostiam vody. Medzi molekulami ľadu existuje viac vodíkových väzieb ako vo vode. Ľad sa topí, keď jeho teplota presiahne 0 stupňov Celzia a vodíkové väzby medzi molekulami vody sa rozpadnú.

Chemická štruktúra ľadu

Molekula ľadu alebo vody pozostáva z dvoch atómov vodíka kovalentne viazaných na jeden atóm kyslíka. Atómy zdieľajú elektróny, čo spôsobuje, že atóm kyslíka nesie mierne negatívny elektrický náboj, zatiaľ čo atómy vodíka sú mierne pozitívne, čo vedie k polárnej molekule. V dôsledku tejto polarity sú molekuly vody navzájom priťahované a vytvárajú vodíkové väzby medzi molekulami.

Rozdiel medzi vodou a ľadom

Vodíkové väzby medzi atómami vodíka a kyslíka sú slabšie ako kovalentné väzby a regulujú fyzikálne vlastnosti vody a ľadu. Molekuly vody sú vodíkové väzby pevnejšie navzájom spojené v ľade ako v tekutej vode, hoci v ľade sú molekuly viac oddelené, čo spôsobuje, že ľad je menej hustý ako voda.

topenia

Fotolia.com “> ••• obrázok kocky ľadu od Sheldon gardner z Fotolia.com

Ľad sa topí, keď tepelná energia spôsobuje, že molekuly sa pohybujú rýchlejšie, čím prerušujú vodíkové väzby medzi molekulami a tvoria tekutú vodu. V procese tavenia molekuly vody skutočne absorbujú energiu. Preto sa kocka ľadu zvonku rýchlejšie taví a v strede si zachováva svoju chlad a pevnosť dlhšie. Tavenie je proces chladenia. Keď sa zavedie viac tepla, ľad sa bude naďalej topiť a ak teplota prekročí teplotu varu, približne 100 stupňov Celzia (212 stupňov Fahrenheita), viac vodíkových väzieb medzi molekulami vody sa úplne rozbije a vytvorí sa vodná para.

Iné faktory

Pridávanie cudzích látok, ako sú častice solí alebo chemikálií, topí ľad rýchlejšie, pretože narušuje rovnováhu procesov topenia a mrazenia. Čím viac cudzích častíc na svojom povrchu, tým menej molekúl vody dokáže ľad zachytiť, čo spomaľuje proces zamŕzania. Soľ sa používa na topenie ľadu na chodníkoch a cestách, pretože je lacná a prístupná, nie preto, že je efektívnejšia ako iné látky.