Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Tuhé až kvapalné častice
- Častice kvapalina na plyn
- Urýchlenie procesu topenia
Všetko na svete je tvorené časticami, ktoré pôsobia odlišne v závislosti od stavu, v ktorom sa nachádzajú. Kocka ľadu je vyrobená z častíc vody, ale je to tuhá látka, pretože jej častice sú tesne zbalené, čo vedie k jej tvrdému a stabilnému stavu.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Keď je z mrazničky odstránená kocka tuhého ľadu, teplejší vzduch dáva svojim časticiam tepelnú energiu, ktorú potrebujú na šírenie.
Tuhé až kvapalné častice
Keď z mrazničky vyberiete kocky ľadu, proces topenia sa začne ihneď, pretože teplota vzduchu v okolí kociek ľadu je teplejšia ako teplota v mrazničke. Voda mrzne pri 0 ° C (32 ° Fahrenheita). Tuhé častice ľadu absorbujú tepelnú energiu z teplejšieho vzduchu, dodávajú časticiam energiu a umožňujú im pohybovať sa jeden od druhého. Kvapalné častice sa stále navzájom dotýkajú, ale sú ďalej od seba vzdialené ako pevné častice. Posúvajú sa okolo seba a nemajú pravidelný tvar, aký majú pevné látky. To sa stane, keď sa kocka ľadu (pevná látka) zmení na vodu (tekutina). Dôvodom, že kocka ľadu zaberá omnoho menšiu plochu ako pri topení, je to, že sa raz kompaktné častice rozšírili a zaberajú viac miesta.
Častice kvapalina na plyn
Môžete si myslieť, že kocka ľadu sa úplne zmenila, keď sa zmení na tekutinu, ale tento proces môže ísť ešte ďalej. Ak teplota okolitej kvapaliny dosiahne bod varu 100 stupňov Celzia, voda sa odparí a zmení sa na vodnú paru. Teplo poskytuje tekutým časticiam dostatok energie na to, aby sa od seba odtrhli, až kým nebudú riedko rozmiestnené, aby ich nebolo možné vidieť voľným okom. Teraz sú náhodne usporiadané a môžu sa voľne pohybovať vo všetkých smeroch.
Urýchlenie procesu topenia
Ak chcete topiť kocky ľadu rýchlejšie, musíte znížiť bod tuhnutia ľadu - aby sa roztavil na tekutinu pri nižšej teplote, ako je obvyklé. Najjednoduchší spôsob, ako to urobiť, je posypať soľ (chlorid sodný) na kocky ľadu. Čisté kocky ľadu obsahujú iba ľad a vodu, o ktorých sa hovorí, že sú v dynamickej rovnováhe. Rovnováha medzi zmrazením a topením sa môže udržiavať pri teplote topenia-0 ° C (32 ° F), pokiaľ sa podmienky nezmenia spôsobom, ktorý uprednostňuje jeden z procesov pred ostatnými. Pridanie soli zmení podmienky, pretože molekuly soli sa rozpúšťajú vo vode, ale nezhromažďujú sa ľahko do zhluku molekúl v pevnej látke. Na tekutej strane je menej molekúl vody, pretože časť vody bola nahradená soľou, takže rýchlosť zamŕzania klesá.