Obsah
Kyslá bázická reakcia sa nazýva „neutralizačná reakcia“. Pozostáva z prenosu hydroxidového iónu (H +) z kyseliny na bázu. Zvyčajne preto ide o reakcie vytesnenia, ale môžu to byť aj kombinované reakcie. Výrobky sú soľ a zvyčajne voda. Preto sa tiež nazývajú „reakcie tvoriace vodu“. Príkladom je, keď užívate antacidum na neutralizáciu žalúdočnej kyseliny z podráždeného žalúdka.
Neutralizačná reakcia
Pri neutralizačnej reakcii sa ekvivalentné množstvo kyseliny kombinuje s bázou za vzniku ekvivalentného množstva soli a vody. Kyselina a zásada sa navzájom neutralizujú. Hovoríme to, aj keď nie sú úplne neutralizované, t.j. pH nekončí 7,0. V takýchto prípadoch nie je dostatok kyseliny alebo bázy na neutralizáciu druhej.
Chemická rovnica
Niektoré chemické rovnice pre neutralizačné reakcie sú:
NaOH + HCl - NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4CI
V prvých dvoch rovniciach sa prvky vymieňajú medzi molekulami. Nazývajú sa reakcie vytesnenia. Ako ukazuje posledná rovnica, neutralizačné reakcie nemusia byť reakciami vytesnenia alebo vytvárajú vodu. Posledná rovnica je kombinovaná reakcia.
soľ
Všimnite si, že soľný produkt neutralizačnej reakcie má širší význam ako len stolová soľ. Vzťahuje sa na zlúčeninu s dvoma časťami, ktoré sa navzájom adherujú iónovou väzbou. Jedna časť je pozitívne nabitá - druhá negatívne - a tak sa držia. Táto adhézia vychádza zo straty kladného náboja H + kyselinou a záporného náboja OH- bázou.
Neutralizačné reakcie ako prvá pomoc
Výstražné štítky na čistiacich prostriedkoch pre domácnosť môžu v prípade požitia vydávať pokyny na prehltnutie neutralizačného prostriedku, až kým sa nedostane k lekárskej pomoci. Napríklad toaletný čistiaci prostriedok s kyselinou chlorovodíkovou môže odporučiť, aby nedošlo k požitiu pomocou zásad, ako sú krieda, mydlo, vaječné bielky alebo mlieko.
Naopak, ošetrenie lúhu na koži je ocot, kyselina.
Ďalším príkladom sú chemické laboratóriá, ktoré sú zásobené núdzovými fľaškami jedlej sódy (NaHC03) ako bázy na popáleniny kyselinou. V prípade kyseliny chlorovodíkovej je neutralizačnou rovnicou HCl + NaHC03> H2C03 + NaCl. Voda sa ešte nevytvorila. Kyselina uhličitá (H2CO3) sa ďalej rozkladá na CO2 a H2O.
titrácia
Neutralizácia sa môže použiť na stanovenie koncentrácie roztoku. Zahŕňa to postupné pridávanie kyslého alebo zásaditého roztoku známej koncentrácie veľmi pomaly, až kým pH nedosiahne neutralizáciu. Zhoda medzi kyselinou a zásadou teda ukazuje, koľko bolo vo vzorke neznámej koncentrácie. Tento postup sa nazýva „titrácia“ alebo „volumetrická analýza“, pretože odpoveď určuje objem známej koncentrácie.