Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Definícia základného
- Definícia zásady
- Vlastnosti alkálie
- Dve teórie kyseliny
Ľudia bežne používajú výraz zásadité pre základné roztoky, ale ich význam nie je rovnaký. Všetky zásadité roztoky sú zásadité, ale nie všetky zásady sú zásadité. Je bežné, že ide o zásaditosť látky, ako je napríklad pôda, keď pH je vlastnosťou, o ktorej skutočne diskutujete.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Báza je roztok, ktorý obsahuje nižšiu koncentráciu iónov vodíka ako čistá voda. Alkalická zlúčenina vytvára rozpustený zásaditý roztok.
Definícia základného
V chémii je bázou vodný roztok akejkoľvek chemickej zlúčeniny, ktorá vytvára roztok s koncentráciou vodíkových iónov nižšou ako je koncentrácia čistej vody. Hydroxid sodný a amoniak sú dva príklady. Bázy sú chemické protiklady kyselín. Bázy znižujú koncentráciu vodíkových iónov vo vode, zatiaľ čo kyseliny ich zvyšujú. Kyseliny a zásady sa navzájom kombinujú, keď sa kombinujú.
Definícia zásady
V chémii sa pod pojmom „alkália“ rozumejú soli (iónové zlúčeniny) obsahujúce prvky alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ktoré prijímajú vodíkový ión v roztoku. Alkalické zásady sú najlepšie známe ako zásady, ktoré sa rozpúšťajú vo vode. Alkalické kovy prudko reagujú s vodou, produkujú hydroxidy a uvoľňujú vodík. Reakcia so vzduchom pokrýva povrch roztoku oxidmi. V prírode iónové zlúčeniny (soli) obsahujú alkalické kovy, ale nikdy nie sú v čistom stave.
Vlastnosti alkálie
Alkalické zásady zahŕňajú slizký alebo mydlový pocit na dotyk kvôli zmydelneniu mastných kyselín v ľudskej pokožke. Alkalické formy tvoria hydroxidové ióny (OH-), keď sú rozpustené vo vode a všetky sú arrhéniovými bázami.Normálne sú vo vode rozpustné, niektoré alkálie, ako je uhličitan bárnatý, sa stanú rozpustnými iba pri reakcii s kyslým roztokom obsahujúcim vodu. Stredne koncentrované roztoky (pH 7,1 alebo viac) menia lakmusový papier na modro a fenolftaleín z bezfarebnej na ružovú. Koncentrované roztoky spôsobujú chemické popáleniny (leptavé).
Dve teórie kyseliny
Pomenovaná pre Johannesa Bronsteda a Thomasa Lowryho, základňa Brosted-Lowry je akákoľvek látka, ktorá prijíma ikonu vodíka (protón). Kyselina BL je akákoľvek látka, ktorá odmieta vodíkový ión, ako sa uvádza na webovej stránke New York University. Na druhej strane definícia podľa Arrhenia klasifikuje bázu ako akúkoľvek látku, ktorá zvyšuje koncentráciu hydroxidových iónov vo vode (OH-).