Amoniak (NH3) je plyn, ktorý sa ľahko rozpúšťa vo vode a správa sa ako báza. Amoniaková rovnováha je opísaná pomocou rovnice NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Formálne je kyslosť roztoku vyjadrená ako pH. Toto je logaritmus koncentrácie vodíkových iónov (protónov, H +) v roztoku. Základná disociačná konštanta (Kb) je definovaná ako Kb = /. (V zátvorkách je uvedená molárna koncentrácia iónov alebo molekúl v roztoku.) Kb je konštantná pri danej teplote a obyčajne sa uvádza v tabuľkách pri 25 stupňov Celzia. Hodnota Kb pre amoniak je 1,8E-5 (označenie „E-5“ znamená „desať pri výkone -5“).
Vynásobte hodnotu Kb celkovou koncentráciou amoniaku a číslom 4. Celková koncentrácia je súčet a v roztoku. Táto koncentrácia musí byť známa alebo uvedená na výpočet pH. Koncentrácia sa napríklad rovná 0,1 molu. Potom by sa mala hodnota v tomto kroku vypočítať ako 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Vezmite druhú odmocninu hodnoty získanej v kroku 1. V príklade je to sqrt (7.2E-6) = 2,683E-3. (Uvedomte si, že tento výsledok je zaokrúhlený na tisíciny.)
Odpočítajte hodnotu Kb od čísla získaného v kroku 2 a potom vydelte výsledok 2, aby ste vypočítali koncentráciu hydroxidových iónov (OH-). V našom príklade = = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 molárne.
Vydeľte veľkosť 1E-14 koncentráciou hydroxidových iónov (krok 3) na výpočet koncentrácie protónov: = 1E-14 /. V našom príklade = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Zoberte logaritmus (so základňou 10) koncentrácie protónov (krok 4) a vynásobte výsledok -1, aby ste vypočítali pH. V tomto príklade pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.