Obsah
Pri chemickej reakcii majú tak reaktanty, ako aj produkty, ktoré tvoria, tzv. Vyjadrené symbolom „ΔHf“ (delta HF), hromadenia tepla sú dôležitou súčasťou pochopenia prenosu energie počas chemických reakcií. Aby ste mohli vypočítať ΔHf pre akýkoľvek produkt alebo reaktant, musíte mať po ruke celkové množstvo tepla, ktoré produkuje reakcia (ΔH), ako aj hodnotu ΔHf pre všetky ostatné reaktanty a / alebo produkty, z ktorých všetky vaše chemický problém predstavuje. vám poskytne.
Krok 1: Nastavenie rovnice
Usporiadajte svoje stanovené hodnoty ΔHf a ΔH podľa nasledujúcej rovnice: ΔH = ΔHf (produkty) - ΔHf (reaktanty).
Predstavte si napríklad, že chcete vedieť o ΔHf pre acetylén, C2H2pre reakciu C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), spaľovanie acetylénu, ktorého AH je -1,256 kJ / mol.
Viete, že ΔHf CO2 je -394 kJ / mol a AHf z H2O je -242 kJ / mol. Elementárne reaktanty a produkty, ako je plynný kyslík, podľa definície nemajú „formovacie teplo“; prirodzene existujú.
Ak to všetko viete, môžete napísať nasledujúce: ΔH = ΔHf (products) - ΔHf (reaktants), alebo
-1,256 = (2 x (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
ktoré môžete usporiadať takto:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Upozorňujeme, že musíte násobiť ΔHf CO2 o dva kvôli koeficientu "2" pred ním v reakčnej rovnici.
Krok 2: Vyriešte rovnicu
Vyriešte svoju rovnicu pre ΔHf. V prípade príkladu ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1 030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
Krok 3: Overenie značky
Upravte svoje hodnoty ΔHf podľa toho, či ide o produkt alebo reaktant. Hodnoty ΔHf produktu budú vždy negatívne, zatiaľ čo hodnoty pre reaktanty sú vždy pozitívne. Ako C.2H2 je reaktant, jeho AHf je pozitívny. Preto AHf (C2H2) = 226 kJ / mol.