Destilácia je proces oddelenia dvoch alebo viacerých kvapalných zlúčenín zo zmesi varom. Pretože rôzne látky vrú pri rôznych teplotách, para produkovaná varom pri špecifickej teplote bude mať inú koncentráciu zlúčenín ako pôvodná kvapalina. Tento proces sa prvýkrát používal v širokom meradle už v 12. storočí na zvýšenie obsahu alkoholu vo fermentovaných nápojoch. V modernom svete sa destilácia používa aj na oddelenie rôznych zlúčenín v rope na použiteľnejšie látky. Okrem toho má využitie v chemickom a farmaceutickom priemysle. Úspešná destilácia vyžaduje výpočet niekoľkých aspektov zlúčenín a kvapalín vrátane relatívnej prchavosti, molárnej frakcie v destilačnej pare, percentuálneho výťažku a účinnosti destilácie.
Tlak pary jednej látky v kvapaline sa vydelí tlakom pary druhej látky, aby sa získala relatívna prchavosť. Tlak pary aj relatívna prchavosť sa budú meniť v závislosti od teploty kvapaliny. Látky sa môžu ľahšie destilovať pri vyšších relatívnych prchavostiach, pretože medzi bodmi varu je ich oddelenie väčšie.
Vypočítajte molárnu frakciu zlúčeniny v pare pomocou vzorca y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, kde „ά“ je relatívna prchavosť, „x“ je molárna frakcia látka v kvapaline a „y“ je molárna frakcia látky v pare. Tento výpočet vám oznámi očakávaný podiel požadovanej zlúčeniny v destilovanej pare.
Stanovte percento regenerácie destilácie vydelením množstva destilovanej kvapaliny získanej z pary pôvodným množstvom kvapaliny. Toto vám povie, aký podiel pôvodnej kvapaliny bol destilovaný na koncentrovanejšiu látku.
Vypočítajte účinnosť destilácie pomocou vzorca (% A +% B) / (% A +% I +% B), kde% A je percento výťažku čistej kvapaliny pri nízkom bode varu,% I je percento výťažok v strednom bode varu a% B je percentuálny výťažok pri vysokom bode varu.