Obsah
Galvanizácia je proces, pri ktorom sú ióny kovu prenášané elektrickým poľom v roztoku na potiahnutie vodivého predmetu. Lacnejšie kovy, ako je meď, môžu byť galvanicky upravené striebrom, niklom alebo zlatom, aby im poskytli ochranný povlak. Bežnou aplikáciou tohto postupu bola výroba automobilov, kde boli oceľové časti pokovované meďou, potom niklom a nakoniec chrómom, čím bola poskytnutá vonkajšia teplota a ochrana pred poveternostnými vplyvmi. Môžeme vypočítať čas, ktorý je potrebný na elektrolytické pokovovanie 1 molu kovu vzhľadom na elektrolyticky pokovovaný kov a aplikovaný prúd.
Pozrite sa na chemickú rovnicu a zistite, koľko elektrónov je potrebných na 1 mol elektrolyticky pokovovaného kovu. Ak použijeme príklad, ak vezmeme meď Cu ako náš kov s 25 ampérmi, potom každý mol medi Cu ++ bude vyžadovať 2 elektróny.
Na riešenie Q použite rovnicu Q = n (e) * F. Q je množstvo elektriny alebo náboja v coulomboch C, n (e) je počet mólov elektrónov a F je Faradayova konštanta 96 500 C mole-1 , Ak použijeme náš príklad, keď potrebujeme 2– na každý mól medi:
Q = n (e) * F Q = 2mol * 96 500 C / mol Q = 193 000 C
Stanovte čas, ktorý bude trvať, kým sa elektrolyticky vylúči jeden mól kovu pomocou rovnice t = Q / I. Q je množstvo elektriny v coulomboch C, I je prúd v ampéroch A at je čas v sekundách. Použite náš príklad:
t = Q / I t = (193 000 C) / (25 A) t = 7720 sekúnd = 7720 sekúnd / (3600 sekúnd / h) = 2,144 hodín