Obsah
Empirický vzorec v chémii poskytuje relatívne čísla každého typu atómu v konkrétnej molekule. Neposkytuje presný počet každého typu atómu v molekule ani neposkytuje informácie o usporiadaní týchto atómov. Stechiometria, odvetvie analytickej chémie, ktoré študuje zloženie reaktantov a produktov v chemických reakciách, používa empirický vzorec. Vypočítajte empirický vzorec zlúčeniny z množstva každého prvku, ktorý je v danej vzorke zlúčeniny.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Empirický vzorec zlúčeniny poskytuje podiely každého prvku v zlúčenine, ale nie skutočný počet alebo usporiadanie atómov.
Stanovte hmotnosť každého prvku v zlúčenine. V tomto príklade predpokladajme, že máte 13,5 g (g) vápnika (Ca), 10,8 g kyslíka (O) a 0,675 g vodíka (H).
Stanovte počet gramov v mole (mol) každého prvku. Toto je známe ako atómová hmotnosť prvku a je k dispozícii z periodickej tabuľky. V tomto príklade je atómová hmotnosť Ca 40,1, atómová hmotnosť O je 16,0 a atómová hmotnosť H je 1,01.
Vypočítajte počet mólov každého prvku v zlúčenine. Napríklad 13,5 g Ca * (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O * (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O a 0,675 g H * (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H ,
Stanovte pomer prvkov v zlúčenine. Vydeľte molárne množstvo každého prvku najmenším množstvom. V tomto prípade je najmenšie množstvo vápnika pri 0,337 mol. Vydelením každého molárneho množstva 0,337 mol sa získa 0,337 x 0,337 = 1 pre vápnik, 0,675 x 0,337 = 2 pre kyslík a 0,668 ÷ 0,337 = 2 pre vodík.
Vyjadrte empirický vzorec pre vzorku. Z kroku 4 vieme, že pre každý atóm vápnika existujú dva atómy kyslíka a dva atómy vodíka. Empirickým vzorcom pre vzorku je preto Ca02H2.