Obsah
Počas chemickej reakcie sa energia prenáša vo forme tepla. Na zistenie, či je chemická reakcia endotermická alebo exotermická - či reakcia absorbuje teplo alebo uvoľňuje teplo - môžeme zmerať výmenu tepla medzi chemickou reakciou a jej prostredím. Pretože však výmenu tepla nie je možné merať priamo, vedci zmerajú zmenu teploty danej reakcie alebo entalpiu chemickej reakcie, aby dosiahli rovnaký záver. S kalkulačkou a teplom formačnej tabuľky v ruke je výpočet entalpií reakcie jednoduchý.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Výpočet entalpie alebo zmeny celkovej teploty systému chemickej reakcie umožňuje vedcom určiť množstvo energie vymieňanej medzi prostredím a danou chemickou reakciou. Zmena entalpie pre reakciu sa rovná súčtu entalpií tvorby všetkých produktov mínus súčet entalpií tvorby všetkých reaktantov.
Ak chcete vypočítať entalpiu chemickej reakcie, najprv vyrovnajte chemickú rovnicu. Keď sa to urobí, na stanovenie hodnôt teploty tvorenia (ΔHf) pre zlúčeniny obsiahnuté v rovnici použite tabuľku s teplom formácie. Zaznamenajte si hodnotu tvorby tepla každej zlúčeniny.
Podľa Hessovho zákona, jedného zo základov termodynamiky, je celková zmena entalpie pre chemickú reakciu nezávislá od cesty, ktorou táto chemická zmena nastáva. Inými slovami, bez ohľadu na to, koľko krokov je zahrnutých v chemickej reakcii, zmena entalpie pri reakcii sa rovná súčtu entalpie tvorby všetkých produktov mínus súčet entalpie tvorby všetkých reaktantov. Rovnicu pre entalpie reakcií je potom možné vyjadriť ako:
ΔHr = ∑ΔHf (produkty) - ∑ΔHf (reaktanty)
Určte, ktoré zo zlúčenín sú produkty alebo reaktanty v chemickej rovnici, a potom ich pripojte do Hessovho zákona.
V tabuľke s teplom formácie je hodnota AHf pre danú zlúčeninu uvedená v kilojouloch (kJ) na mol (mol). Každá uvedená hodnota je teplo tvoriace jednu jednotku danej zlúčeniny. Ak sa počíta entalpia chemickej reakcie zahŕňajúcej viac jednotiek zlúčeniny, vynásobte hodnoty ΔHf potrebnými mólmi. Keď to urobíte, môžete dokončiť Hessov zákon, aby ste vypočítali entalpiu chemickej reakcie.