Chemici používajú ekvivalentné jednotky alebo ekvivalenty na vyjadrenie podielu kyseliny alebo bázy na celkovej kyslosti alebo zásaditosti roztoku. Na výpočet pH roztoku - miera kyslosti roztoku - potrebujete vedieť, koľko vodíkových iónov je v roztoku prítomných. Najbežnejším spôsobom stanovenia je meranie množstva kyseliny, ktoré ste pridali do roztoku. Rôzne kyseliny však do roztoku prispievajú rôznym počtom iónov vodíka. Napríklad kyselina chlorovodíková (HCL) prispieva 1 iónom na molekulu kyseliny, ale kyselina sírová (H2SO3) prispieva 2 iónmi na molekulu kyseliny. Preto sa hovorí, že pridanie 1 molekuly HCL je ekvivalentné pridaniu 1 iónu, ale pridanie 1 molekuly H2SO4 je ekvivalentné pridaniu 2 iónov. To vytvára potrebu „ekvivalentnej jednotky“.
Zvážte chemický vzorec kyseliny, ktorú používate. Najbežnejšie silné kyseliny a ich vzorce sú:
Hydrochloric: HCL Sufuric: H2SO4 Fosforic: H3PO4 Nitric: HNO3 Hydrobromic: HBr Hydroiodic: HI Perchloric: HCLO4 Chloric: HClO3
Stanovte ekvivalenty obsiahnuté v 1 mole každej kyseliny tak, že sa pozriete na číslo bezprostredne za H v chemickom vzorci každej kyseliny. Ak bezprostredne za H nie je žiadne číslo, predpokladá sa, že číslo je 1. Počet ekvivalentov na mol kyseliny sa rovná tomuto číslu. Napríklad kyselina sírová má molárny ekvivalent 2, pretože vo vzorci H je 2.
Stanovte počet mólov kyseliny, ktoré ste pridali do roztoku, vynásobením jeho molárnosti (M) objemom, ktorý ste pridali. Predpokladajme napríklad, že do roztoku ste pridali 0,3 litra (L) 0,5 M kyseliny sírovej. Počet mólov, ktoré ste pridali, bude:
Počet mólov = 0,3 x 0,5 = 0,15 molov kyseliny sírovej
Vypočítajte počet ekvivalentov kyseliny, ktoré ste pridali do roztoku, vynásobením počtu mólov, ktoré ste pridali, ekvivalentmi spojenými s každou molekulou tejto kyseliny. Pretože kyselina sírová poskytuje 2 ekvivalenty na mol:
Ekvivalenty = 0,15 mol x 2 ekvivalenty / mol = 0,3 ekvivalentu
V našom príklade ste do roztoku pridali 0,3 molárnych ekvivalentov kyseliny.