Obsah
V chémii kovy a nekovy tvoria iónové väzby a dve alebo viac nekovov tvoria kovalentné väzby. Tieto dva typy väzieb predstavujú zásadne odlišné atómové interakcie: kovalentné väzby zahŕňajú zdieľanie elektrónov medzi atómami, zatiaľ čo iónové väzby sú výsledkom atómov, ktoré majú opačné náboje. Pravda je však komplikovanejšia, pretože málo väzieb vykazuje čisto iónové alebo čisto kovalentné vlastnosti. To znamená, že väzby majú tendenciu obsahovať iónový aj kovalentný charakter. Linus Pauling odvodil rovnicu na opis frakčnej kovalentnej povahy väzby založenej na elektronovej aktivite každého atómu alebo schopnosti atómu prilákať elektróny k sebe.
Určite Paulingovu elektronegativitu dvoch prvkov zapojených do väzby. Tieto informácie poskytujú početné a online odkazy (pozri zdroje). Napríklad pre väzbu medzi kremíkom a kyslíkom by boli hodnoty elektronegativity 1,8 pre kremík a 3,5 pre kyslík.
Odčítaním menšej hodnoty elektronegativity od väčšej hodnoty sa stanoví rozdiel v elektrongativite, X. Pokračovaním príkladu z kroku 1 je rozdiel elektronegativity X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Nahraďte hodnotu X z kroku 2 do frakcie kovalentnej rovnice: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). V príklade uvedenom v krokoch 1 a 2 FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.