Koncentrácia meria množstvo rozpustenej zlúčeniny (rozpustenej látky) v roztoku. Bežne používaná molárna koncentrácia alebo molárnosť predstavuje počet mólov rozpustenej látky v 1 litri roztoku. Normálnosť (označená ako „N“) je podobná molárnosti, ale skôr odkazuje na počet chemických ekvivalentov ako na móly. Napríklad jedna molekula kyseliny sírovej, H2SO4, produkuje dva vodíkové ióny v roztoku, a preto môže reagovať s dvoma molekulami inej zlúčeniny. Výsledkom je, že jeden molárny roztok H2SO4 bude mať normálnosť 2. Ako príklad vypočítajte hmotnosť (v gramoch) H2SO4 v 240 ml 2,5 normálneho (N) roztoku.
Nájdite atómové hmotnosti prvkov, ktoré tvoria rozpustenú zlúčeninu, z periodickej tabuľky prvkov (pozri zdroje). V príklade sú atómové hmotnosti vodíka (H), síry (S) a kyslíka (O) 1, 32, respektíve 16.
Súčet atómových hmotností všetkých atómov v molekule na výpočet jej molekulovej hmotnosti. V tomto príklade je molekulová hmotnosť H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Vydeľte molekulovú hmotnosť počtom vodíkových iónov vytvorených počas disociácie zlúčeniny, aby ste vypočítali ekvivalent hmotnosti zlúčeniny. V príklade by sa molekulová hmotnosť H2SO4 mala vydeliť 2, takže 98/2 = 49 g / ekvivalent. Všimnite si, že disociácia H2SO4 sa riadi rovnicou H2SO4 = 2H + S04 (2-).
Rozdeľte objem roztoku (v ml) 1000, aby ste ho prepočítali na litre (L). V príklade sa 240 ml prevedie na 0,24 1.
Vynásobte normálnosť hmotnostným ekvivalentom a objemom roztoku (v L) na výpočet hmotnosti (v gramoch) rozpustenej zlúčeniny. V tomto príklade je hmotnosť H2SO4 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0,24 L = 29,4 g.