Obsah
- Riešenia založené na percentuálnom podiele
- Riešenia vypočítané pomocou molárnosti
- Úprava pH roztoku
- Tipy
- varovanie
Pri stretnutí s laboratórnymi pokusmi môžu byť študenti stredných škôl požiadaní o zmiešanie chemických roztokov. Je dôležité správne premiešať chemikálie do užitočného chemického roztoku. Niektoré roztoky sa počítajú ako percento hmotnosti, hm./obj. Alebo percento objemu, obj./obj. Ostatné sú založené na molárnosti alebo móloch na liter. Chemikália, ktorá je zriedená alebo rozpustená, sa nazýva rozpustená látka a kvapalné médium je rozpúšťadlo. Pochopenie správnych metód miešania chemikálií do roztoku je dôležité pre študentov, aby vykonali úspešný laboratórny experiment.
Riešenia založené na percentuálnom podiele
Určite, či sa percento roztoku udáva ako hmotnosť / objem alebo objem / objem. Roztoky, ktoré sú založené na meraní hm./obj., Sú zvyčajne tuhé chemikálie rozpustené v kvapalnom rozpúšťadle, ako je voda. Roztoky založené na meraní v / v sa kvapalinou riedia na kvapalinu.
Vypočítajte príslušné riedenie v / v pomocou vzorca C1V1 = C2V2, kde C predstavuje koncentráciu rozpustenej látky a V predstavuje objem v mililitroch alebo ml. Príkladom by bolo kombinovanie 95 percent etanolu s vodou na zmiešanie 100 ml 70 percent etanolu. Výpočet je 95% X V1 = 70% X 100 ml. Neznámy objem je 73,6 ml 95% etanolu s 26,4 ml vody, čím sa získa 100 ml.
Pred pridaním rozpúšťadla nalejte tekutinu do rozpusteného valca alebo odmernej banky. Používajú sa odmerné valce a odmerná banka, pretože merania sú presnejšie ako v kadičkách. Kadičky sa všeobecne používajú na približné objemy a miešanie.
Odvážte vhodnú pevnú chemikáliu na zmiešanie roztoku w / v. 10% roztok sa rovná 10 gramom suchej chemikálie v konečnom objeme 100 ml. Solut pridáva objem a považuje sa za konečný objem roztoku.
Pred pridaním rozpúšťadla pridajte do kadičky pevný solut. Tým sa zabráni pridaniu prebytku rozpúšťadla k roztoku. Pred pridaním do celkového objemu by ste mali nechať rozpustiť suchú rozpustenú látku v rozpúšťadle. Nalejte roztok do odmerného valca alebo odmernej banky a pridajte rozpúšťadlo, aby ste dosiahli konečný objem.
Riešenia vypočítané pomocou molárnosti
Určite, či je rozpustená látka tuhá alebo v tekutej forme. Molárnosť alebo M tekutej rozpustenej látky je všeobecne poskytovaná a môže vyžadovať iba jednoduché riedenie. Pevný solut by vyžadoval presné meranie hmotnosti.
Vypočítajte riedenie kvapalnej látky pomocou vzorca C1V1 = C2V2. Riedenie 5M chloridu sodného, NaCl, aby sa vytvorilo 100 ml 1 M roztoku, sa vypočítalo ako 5 M X V1 = 1 M X 100 ml. Hodnota V1 je 20 ml s 80 ml vody na konečný objem 100 ml.
Pred pridaním rozpúšťadla nalejte tekutinu do rozpusteného valca alebo odmernej banky. Potom pridajte rozpúšťadlo, aby ste dosiahli požadovaný objem.
Stanovte molekulovú hmotnosť, MW sušiny. Molekulová hmotnosť bude uvedená na chemickej nádobe a karte bezpečnostných údajov materiálu alebo na karte bezpečnostných údajov. Molekulová hmotnosť sa rovná 1 molu. Chlorid sodný má molekulovú hmotnosť 58,4 gramov. 58,4 gramov rozpustených v celkovom objeme 1 liter sa preto rovná 1M roztoku.
Vypočítajte gramovú hmotnosť rozpustenej látky tak, aby vznikol 1 liter roztoku. Hmotnosť gramu môžete vypočítať z danej molárnosti roztoku pomocou vzorca MW X molárnosť. 2M roztok chloridu sodného vyžaduje 58,4 g X 2M alebo 116,8 g v 1 litri.
Stanovte celkový objem potrebný na experiment. Experimentálna metóda nevyhnutne nevyžaduje 1 liter roztoku. Môže vyžadovať iba 100 ml alebo 0,1 litra. Gramová hmotnosť potrebná na zmiešanie 2M roztoku chloridu sodného v 100 ml je 0,1 litra x 116,8 gramu alebo 11,7 gramu chloridu sodného.
Pred pridaním rozpúšťadla pridajte rozpustenú látku do kadičky. Pridajte dostatočné množstvo rozpúšťadla, aby sa tuhá látka rozpustila. Roztok sa naleje do odmerného valca alebo odmernej banky a pridá sa rozpúšťadlo, aby sa dosiahol konečný objem.
Úprava pH roztoku
Zmerajte pH konečného roztoku pomocou pH metra alebo pH papiera. PH meter poskytuje najpresnejšie meranie. PH papier však môže stačiť, ak nie je k dispozícii merač. Príkladom tlmivého roztoku je chlorid sodný, NaCl vo vode.
Určite, či je pH vyššie, zásaditejšie alebo nižšie, kyslejšie ako požadované pH. NaCl sa rozpúšťa vo vode, aby sa dosiahlo neutrálne pH 7.
Pridaním činidla upravte pH na požadovanú hodnotu. Činidlo použité na zmenu pH by malo byť dosť zriedené a nemalo by meniť chemické zloženie roztoku. Kyselina chlorovodíková, 0,1 M HCI, by sa použila na zníženie pH a hydroxid sodný, 0,1 M NaOH, by sa použila na zvýšenie pH. Kombináciou HCl a NaOH vo vode vzniká chlorid sodný.