Podľa Bronsted-Lowryho teórie kyselín a zásad, molekula kyseliny daruje jeden protón molekule vody, čím vytvára ión H3O + a záporne nabitý ión známy ako „konjugovaná báza“. Zatiaľ čo kyseliny, ako je kyselina sírová (H2SO4), uhličitá (H2CO3) a fosforečná (H3PO4), majú na darovanie viac protónov (t.j. atómov vodíka), každý darovaný protón sa počíta ako samostatný pár báz a konjugátov kyseliny. Napríklad kyselina fosforečná má iba jednu konjugovanú bázu: dihydrogenfosforečnan (H2P04-). Medzitým je hydrogénfosforečnan (HPO4 2-) konjugovanou bázou dihydrogenfosforečnanu a fosfát (PO4-3) je konjugovanou zásadou hydrogénfosforečnanu.
Spočítajte celkový počet atómov vodíka v kyseline.
Spočítajte celkový počet nábojov molekúl kyseliny (náboj iónovej molekuly je vyjadrený ako celé číslo, po ktorom nasleduje kladné alebo záporné znamienko). Preto by molekula hydrogénfosforečnanu (HPO4 2-) mala náboj „-2“, zatiaľ čo molekula kyseliny fosforečnej (H3PO4) by mala náboj „0.“
Odpočítajte „1“ od celkového počtu atómov vodíka. Napríklad, ak má kyselina sírová dva vodíky, potom bude mať jej konjugovaná báza iba jeden atóm vodíka.
Pridajte „-1“ k celkovému náboju molekúl. Ak má hydrogénsulfát kyseliny náboj „-1“, jeho konjugovaná báza bude mať náboj „-2“.