Obsah
Elektrický náboj na ióne prechodného kovu je o počte elektrónov, ktoré pri chemickej reakcii stratili na iné atómy. Na určenie náboja na danom atóme prechodného kovu musíte vziať do úvahy, aký je to prvok, náboje na ostatných atómoch v molekule a čistý náboj na molekule samotnej. Nálože sú vždy celé čísla a súčet všetkých atómových nábojov sa rovná náboju na molekule.
Viacnásobné oxidačné štáty
Keď atóm pri chemickej reakcii stratí elektróny, chemik nazýva tento proces oxidáciou. Náboj na atóme prechodného kovu sa rovná jeho oxidačnému stavu a môže sa meniť od +1 do +7. Prechodné kovy môžu stratiť elektróny ľahšie ako iné prvky, pretože majú vo svojich vonkajších obežných dráhach nestabilné elektróny. Niektoré oxidačné stavy sú bežnejšie ako iné pre rôzne prechodné kovy, pretože tieto stavy sú relatívne stabilné. Napríklad železo alebo Fe má možné oxidačné stavy +2, +3, +4, +5 a +6, ale jeho bežné oxidačné stavy sú +2 a +3. Ak sú napísané vzorce pre prechodné kovy, za názvom prechodného kovu je v zátvorkách uvedená rímska číslica jeho oxidačného stavu, takže FeO, v ktorom má oxidačný stav +2, sa píše ako železo (II). oxid.
Neutrálne zlúčeniny
Môžete ľahko určiť náboj iónov prechodného kovu v neutrálnych zlúčeninách, pokiaľ poznáte stav náboja alebo oxidácie atómov, ktoré sú partnermi prechodného kovu. Napríklad MnCl2 obsahuje dva chloridové ióny a je známe, že chloridový ión má stav náboja alebo oxidácie –1. Dva chloridové ióny sčítajú až -2, čo naznačuje, že mangán v MnCl2 musí mať náboj +2, aby bola zmes neutrálna.
Účtované komplexy
Ióny prechodného kovu sa môžu kombinovať s inými typmi atómov a vytvárať tak pozitívne alebo negatívne nabité molekulárne komplexy. Príkladom takéhoto komplexu je permanganátový ión, MnO4–, Kyslík má oxidačný stav alebo náboj –2, takže štyri atómy kyslíka sa zvyšujú až na –8. Pretože celkový náboj na manganistanom ióne je –1, musí mať mangán náboj +7.
Rozpustné zlúčeniny
Zlúčeniny neutrálnych prechodných kovov, ktoré sú rozpustné vo vode, majú náboj +3 alebo menej. Oxidačný stav väčší ako +3 spôsobuje, že sa zlúčenina zráža alebo spôsobuje, že ión prechodného kovu reaguje s vodou za vzniku iónu, ktorý je komplexovaný s kyslíkom. Napríklad zlúčenina s vanádom v oxidačnom stave +4 alebo +5 bude reagovať s vodou za vzniku iónu zloženého z jedného atómu vanádu (IV) a jedného atómu kyslíka s nábojom +2 alebo iónu z jedného vanádu ( V) atóm s dvoma atómami kyslíka a náboj +1.