Obsah
Plynný vodík má chemický vzorec H2 a molekulovú hmotnosť 2. Tento plyn je najľahšou látkou zo všetkých chemických zlúčenín a najhojnejším prvkom vo vesmíre. Plynný vodík tiež upútal významnú pozornosť ako potenciálny zdroj energie. Vodík sa môže získať napríklad elektrolýzou vody. Množstvo vodíka v móloch sa počíta buď z hmotnosti plynu alebo podľa zákona o ideálnom plyne.
Oboznámte sa s zákonom o ideálnom plyne, ktorý je daný ako PV = nRT; kde "P" predstavuje tlak, "V" je objem, "n" je počet mólov plynu a "T" je teplota. "R" znamená molárnu plynovú konštantu, ktorá je 8,314472. Plynová konštanta vám umožňuje pracovať so štandardnými jednotkami Kelvinsov na teplotu, móly množstva plynu, tlak v pascaloch a objem v metroch kubických.
Pridajte hodnotu 273,15 k teplote v stupňoch Celzia (C), aby ste ju previedli na Kelvin (K).
Napríklad, ak by sa vodík zhromažďoval pri 20 ° C, táto teplota by zodpovedala 293,15 (273,15 + 20) K.
Vynásobte tlak bežne vyjadrený v atmosférách (atm) 101,325, aby sa tlak prepočítal na medzinárodný systém jednotiek pascal (Pa).
Napríklad, ak je zachytený plyn pod tlakom 2 atm, prevádza sa na 101,325 x 2 atm = 202,650 Pa.
Preveďte objem zozbieraného plynu na kubické metre.
Napríklad, ak je objem uvedený v litroch (L), vydelte ho 1 000. Teda 25 litrov zodpovedá 0,025 (25/1 000) metrov kubických.
Vynásobte objem a tlak a vydeľte produkt teplotou a molárnou plynovou konštantou na výpočet mólov plynného vodíka.
V príklade je množstvo vodíka 202,650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.
Použite hmotnosť plynného vodíka na priamy výpočet mólov plynu; hmotnosť vodíka sa delí jeho molárnou hmotnosťou 2 g / mol.
Napríklad 250 gramov (g) plynného vodíka zodpovedá 250 g / 2 g / mol = 125 molov.