Obsah
Osmolarita je miera koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Je to konkrétne miera počtu mólov častíc rozpustenej látky v danom objeme roztoku a je podobná molárnosti, ktorá meria počet mólov rozpustenej látky v danom objeme roztoku. Osmolarita sa môže vypočítať z osmotického koeficientu, počtu častíc, ktoré solut disociuje, th a molárnosti solutu.
Kroky
Opíšte rozdiel medzi osmolaritou a molaritou. Toto rozlíšenie je spôsobené skutočnosťou, že niektoré rozpustené látky sa rozpúšťajú, keď sa rozpúšťajú, zatiaľ čo iné nie. Napríklad soľ v stolici (NaCl) sa po rozpustení disociuje na ióny zložiek (Na + a Cl-). Na druhej strane, keď sa rozpustí, glukóza sa nerozpadá.
Definujte jednotky osmolarity. Osmolarita sa meria v osmóloch rozpustenej látky na liter roztoku (osmol / l). Osmol môže byť neformálne opísaný ako počet mólov rozpustených zložiek v roztoku.
Opíšte osmotický koeficient. Táto hodnota predstavuje odchýlku testovacieho roztoku od ideálneho riešenia. Kompletný výpočet osmotického koeficientu je komplexný, ale v jednoduchých prípadoch je to stupeň disociácie rozpustenej látky. Osmotický koeficient bude preto mať v týchto prípadoch rozsah 0 až 1, takže osmotický koeficient bude 1, keď sa rozpustená látka úplne rozpustí.
Vypočítajte osmolaritu z pozorovaných hodnôt. Osmolarita roztoku môže byť daná ako súčet (yi) (ni) (Ci), kde yi je osmotický koeficient rozpustenej látky i, n je počet častíc, ktoré rozpustená látka i disociuje, a Ci je molárnosť rozpustenej látky i.
Zmerajte osmolaritu priamo pomocou osmometra. Tieto zariadenia merajú osmolaritu špecifických častíc, ako sú napríklad tie, ktoré znižujú tlak pár roztoku alebo znižujú bod tuhnutia roztoku.