Chemici často opisujú roztoky, v ktorých je jedna látka, známa ako rozpustená látka, rozpustená v inej látke, známej ako rozpúšťadlo. Molárnosť sa týka koncentrácie týchto roztokov (t.j. koľko mólov rozpustenej látky sa rozpustí v jednom litri roztoku). Jeden mól sa rovná 6,023 x 10 ^ 23. Preto, ak rozpustíte 6,023 x 10 ^ 23 glukózových molekúl v jednom litri roztoku, máte jeden molárny roztok. Ak rozpustíte jeden mól chloridu sodného v jednom litri roztoku, je to tiež jeden molárny roztok. Osmolarita oboch roztokov však nie je rovnaká, pretože chlorid sodný sa delí na mól sodných iónov a mól chlórových iónov, zatiaľ čo glukóza nie.
Stanovte molárnu hmotnosť rozpúšťadla. Toto je jednoducho súčet atómových hmotností všetkých atómov jej zložiek. V prípade roztoku chloridu sodného je hmotnosť okolo 58,4. Molekulová hmotnosť glukózy je asi 180,2.
Vydeľte hmotnosť solutu molárnou hmotou, aby ste určili, koľko mól solutu máte. Napríklad 100 gramov chloridu sodného sa rovná 100/58,4 alebo približne 1,71 mol. Sto gramov glukózy sa rovná 100 / 180,2 alebo približne 555 mólov.
Vydeľte počet mólov rozpustenej látky celkovým objemom roztoku na výpočet molárnosti. Napríklad, ak rozpustíte 100 gramov chloridu sodného a konečný objem roztoku je 1,2 litra, 100 gramov chloridu sodného sa rovná 1,71 mol. Vynásobením objemu roztoku získate 1,71 / 1,2 = 1,425. To je 1,425 molárny roztok, vyjadrený ako 1,425 M chlorid sodný.
Vynásobte molárnosť počtom mólov vytvorených rozpustením jedného mólu rozpustenej látky. Výsledkom je osmolarita riešenia. V prípade neiónových rozpustených látok, napríklad glukózy, jeden mól rozpustenej látky zvyčajne produkuje jeden mól rozpustených častíc. Osmolarita je rovnaká ako molarita. Na druhej strane jeden mól chloridu sodného produkuje jeden mól iónov Na + a jeden mól iónov. Vynásobte molárnosť dvoma, aby ste vypočítali osmolaritu. Niektoré iónové zlúčeniny po rozpustení produkujú tri alebo viac častíc. Napríklad CaCl2 produkuje jeden mól Ca ++ iónov a dva móly Cl-iónov. Vynásobte molárnosť roztoku CaCl2 tromi, aby sa vypočítala jeho osmolarita.