Obsah
Kyslá disociačná konštanta alebo Ka je miera sily kyseliny, t.j. ako ľahko daruje vodíkový ión alebo protón. Negatívnym logom Ka je pKa. Hodnoty pKa sa často používajú, pretože je jednoduchšie ich zapisovať ako hodnoty Ka, ktoré sú zvyčajne také malé, že sa musia písať vedeckým zápisom. Ka môžete nájsť pomocou experimentálnych údajov; Ak ste však požiadali o výpočet pKa kyseliny octovej ako súčasti domácej úlohy pre vstupnú triedu chémie, môžete postupovať podľa jednoduchých krokov uvedených nižšie.
Zapíšte si informácie, ktoré musíte začať. Otázka na domácu úlohu alebo kvíz v základnej triede chémie vám zvyčajne dá pH roztoku a koncentráciu kyseliny octovej v jednotkách mólov na liter.
Prevod pH na koncentráciu vodíkových iónov s použitím nasledujúcej rovnice: alebo koncentrácia vodíkových iónov = 10 na -pH. Ak je napríklad pH 2, koncentrácia vodíka iónov je 10 až záporná 2. Upozorňujeme, že v chémii sa koncentrácia látky v roztoku často označuje tak, že sa vzorec látky uvedie do zátvoriek.
Napíšte rovnovážnu konštantnú rovnicu pre disociačnú konštantu. Rovnica je nasledovná: Ka = /, kde je koncentrácia acetátových aniónov, je koncentrácia kyseliny octovej a je koncentrácia iónov vodíka.
Urobte predpoklad na riešenie rovnice. Aj keď autoprotolýza vody prispieva malým počtom vodíkových iónov, je toto množstvo pomerne zanedbateľné, takže aby sa náš výpočet zjednodušil, predpokladáme, že všetky vodíkové ióny v roztoku boli darované molekulami kyseliny octovej. To znamená, že koncentrácia acetátových aniónov a koncentrácia iónov vodíka sú rovnaké. Na základe tejto logiky môžeme tiež odpočítať koncentráciu vodíkových iónov od počiatočnej koncentrácie kyseliny octovej, aby sme našli koncentráciu kyseliny octovej v rovnováhe.
Koncentráciu acetátu, koncentráciu vodíkových iónov a koncentráciu kyseliny octovej pripojte do rovnovážnej konštantnej rovnice a vyhľadajte Ka.
Vezmite negatívny záznam Ka, aby ste našli pKa a odpoveď na váš domáci problém.