Titrácia je chemický experiment, pri ktorom kvapkáte - „titrujete“ - jednu látku do druhej pomocou sklenenej skúmavky (byrety) a kadičky. Pri titrácii acidobázickej bázy titrujete bázu na kyselinu, až kým nedosiahne „bod ekvivalencie“ alebo neutrálny roztok s pH 7. Pred tým, ako k tomu dôjde, je roztok v kadičke „tlmivý roztok“. ktorá odoláva zmenám pH, keď pridáte malé množstvo kyseliny. Môžete vyjadriť mieru, v akej sa vaša kyselina disociuje - a teda meniť pH roztokov - pomocou jej hodnoty „pKa“ a túto hodnotu môžete vypočítať pomocou údajov z titračného experimentu.
Vyberte bod na svojej titračnej krivke pred bodom ekvivalencie a zaznamenajte jej pH, čo je vertikálna súradnica krivky. Napríklad predpokladajme, že analyzujete roztok v bode, keď je jeho pH 5,3.
V tomto bode stanovte pomer kyseliny k jej konjugovanej báze, pričom nezabudnite na objem, ktorý musíte pridať, aby ste dosiahli bod ekvivalencie. Predpokladajme, že na dosiahnutie bodu ekvivalencie je potrebné pridať 40 ml. Ak ste v okamihu, keď je pH 5,3, pridali ste 10 ml, znamená to, že ste štvrtina cesty k bodu ekvivalencie. Inými slovami, tri štvrtiny kyseliny je stále potrebné neutralizovať a báza konjugovanej kyseliny predstavuje v tomto bode jednu štvrtinu roztoku.
Pripojte svoje hodnoty do Henderson-Hasselbalchovej rovnice, pH = pKa + log (/), kde je koncentrácia konjugovanej bázy a koncentrácia konjugovanej kyseliny. Majte na pamäti, že keďže ste merali pH ako funkciu objemu titrantov, potrebujete len poznať pomer konjugovanej zásady k kyseline. V okamihu, keď roztok vzorky mal pH 5,3, to bolo (1/4) / (3/4) alebo 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; tak 5,3 + 0,48 = pKa + -48,48 + 0,48 alebo pKa = 5,78.