Obsah
Hessov zákon opisuje šetrenie energie pri chemických reakciách a uvádza, že tepelný tok reakcie sa rovná súčtu tepelného toku jej zložených reakcií. Kalorimeter meria tok tepla vytvorením uzavretého systému, ktorý obsahuje reakciu. V ideálnom prípade by odčítanie z kalorimetra ukázalo presnú zmenu tepla, ktorú daná reakcia vyžaduje; kalorimeter však absorbuje určité množstvo tepla zo systému. Vypočítaním Qcal, tepla kalorimetra, môžete upraviť svoje hodnoty a určiť celkový tepelný tok reakcie.
Nájdite merné teplo (Ccal) pre kalorimeter.
Na kalorimeter aplikujte odmerané množstvo tepla pomocou prvku ako je Bunsenov horák so známou rýchlosťou energie za sekundu.
Zaznamenajte si, koľko sekúnd uplynie, keď na kalorimeter aplikujete teplo, až kým sa teplota kalorimetra nezvýši o jeden stupeň Celzia.
Vynásobte rýchlosť energie za sekundu prvkom počtu sekúnd, počas ktorých ste použili teplo, aby ste našli Ccal vyjadrenú v energii / stupeň Celzia.
Vypočítajte Qcal
Zmerajte zmenu teploty v stupňoch Celzia, ku ktorej dôjde počas reakcie vo vnútri kalorimetra.
Vynásobte Ccal (energia / stupeň Celzia) zmenou teploty, ktorá nastala počas reakcie v kalorimetri. Napríklad, ak kalorimeter vyžaduje 3,5 Joulov na zvýšenie o jeden stupeň Celzia a reakcia zvýši teplotu kalorimetra o 5 stupňov Celzia, vynásobte 3,5 Joulov / stupeň Celzia o 5 stupňov Celzia.
Zaznamenajte produkt Ccal a zmenu teploty ako celkový Qcal. V tomto príklade sa Qcal rovná 17,5 Joulov, čo znamená, že kalorimeter absorboval 17,5 Joulov uvoľňovaných reakciou.