Obsah
Subatomické častice sú jednotlivé protóny, neutróny a elektróny, ktoré tvoria zloženie atómov. Pomocou periodickej tabuľky prvkov môžeme vypočítať, koľko subatomových častíc je v danom atóme. Protóny a neutróny sa nachádzajú v jadre atómu, zatiaľ čo jadro obklopujú elektróny. Atómová hmotnosť alebo hmotnostné číslo sa zvyčajne uvádza ako desatinné miesto, vzhľadom na počet nájdených izotopov a ich relatívnu hojnosť. Niektoré známe izotopy majú špecifický počet neutrónov a sú užitočné, keď hovoríme o rádioaktívnych materiáloch.
Základné subatomické výpočty
Vyhľadajte atómové číslo daného prvku v periodickej tabuľke; toto je počet protónov nachádzajúcich sa v jadre. Zvyčajne je uvedený nad symbolom prvku. Identita prvku je založená na počte protónov nachádzajúcich sa v jadre.
Stanovte počet elektrónov pomocou atómového čísla. Atóm má neutrálny náboj, takže kladné a záporné náboje sa navzájom rovnajú. Atómové číslo je tiež počet elektrónov.
Vypočítajte počet neutrónov odčítaním hmotnostného čísla a odpočítaním počtu protónov nachádzajúcich sa v jadre. Hmotnostné číslo sa zvyčajne nachádza pod symbolom prvku a predstavuje, koľko by prvok vážil v gramoch vzhľadom na mól látky. Pretože hmota je sústredená v jadre, k počtu hmoty prispievajú iba protóny a neutróny.
Výpočty izotopov
Nájdite atómové číslo pre počet protónov a elektrónov v atóme periodickej tabuľky. Počet protónov a elektrónov sa rovná atómovému číslu.
Vypočítajte počet neutrónov odpočítaním atómového čísla od čísla izotopu. Napríklad uhlík 14 má izotopovú hmotnosť 14 a 6 protónov, takže počet neutrónov sa rovná 8.
Izotopy sú prvky, ktoré sa líšia hmotnosťou. Pretože hmota je odvodená od jadra a protóny dávajú identitu prvku, počet neutrónov sa líši v izotopoch.