Obsah
Teoretický výťažok je termín v chémii, ktorý sa vzťahuje na množstvo produktu, ktoré by ste mali po chemickej reakcii, ak by táto reakcia skončila. Aby reakcia skončila, musia sa použiť všetky limitujúce reaktanty, čo znemožňuje, aby sa z zvyškov vytvorilo viac produktu. Aby ste našli teoretický výťažok, musíte poznať rovnicu pre reakciu a koľko mólov každého reaktantu začínate.
Zostatok chemickej rovnice. Napríklad vezmite rovnicu H + O = H2O. Na vyváženie je potrebné dva vodíky na ľavej strane, aby sa vodíky vyrovnali vo vode, takže 2H + O = H2O.
Stanovte obmedzujúce činidlo. Toto je činidlo, ktorému v reakcii dôjde prvé. Napríklad predpokladajme, že začnete s 5 mólmi vodíka a 3 mólmi kyslíka. Potrebujete pomer vodíka k kyslíku v pomere 2: 1, ako je zrejmé z rovnice. Použitie 3 mólov kyslíka by vyžadovalo 6 molov vodíka (3 moly x 2), ale máte iba 5. Preto je v tomto príklade obmedzujúcim činidlom vodík.
Vypočítajte výsledné móly produktu na základe množstva obmedzujúceho činidla. Urobte tak vynásobením mólov obmedzujúceho činidla pomerom medzi produktom a obmedzujúcim činidlom. V príklade je pomer medzi H20 a vodíkom 1: 2. Takže 1/2 x 5 mólov H = 2,5 mólov H2O. Toto je teoretický výťažok.