Obsah
Teoretický výťažok je množstvo produktov vytvorených chemickou reakciou za predpokladu, že žiadny z reaktantov nebol premrhaný a reakcia bola úplne dokončená. Znalosť teoretického výťažku pomáha určiť účinnosť reakcií. To je dôležité vedieť na všetkých úrovniach, od začínajúcich študentov chémie po priemyselných chemikov, ktorí sa snažia maximalizovať zisky. Základný výpočet teoretického výťažku sa začína chemickou reakčnou rovnicou, berie do úvahy molárne množstvo reaktantov a produktov a určuje, či je dostatok každého z reaktantov, takže sa všetky spotrebujú.
Krok 1
Stanovte počet mólov každého reaktantu. V prípade tuhých látok delte hmotnosť použitého reaktantu molekulovou hmotnosťou. V prípade kvapalín a plynov vynásobte objem hustotou a potom vydelte molekulovou hmotnosťou.
Krok 2
Vynásobte molekulovú hmotnosť počtom mólov v rovnici. Reakčné činidlo, ktoré má najmenšie molárne číslo, je limitujúcim činidlom.
Krok 3
Vypočítajte teoretický molárny výťažok pomocou chemickej rovnice. Vynásobte pomer medzi obmedzujúcim činidlom a produktom počtom mólov obmedzujúceho činidla použitého v experimente. Napríklad, ak by vaša rovnica bola 4Al + 3O2 poskytla 2 Al2O3 a Al bolo vaše limitujúce činidlo, rozdelili by ste počet použitých mólov Al dvoma dvoma, pretože vytvorenie dvoch molov Al2O3 vyžaduje štyri moly Al, čo je pomer dvoch do jedného.
Krok 4
Vynásobte počet mólov produktu molekulovou hmotnosťou produktu, aby ste stanovili teoretický výťažok. Napríklad, ak ste vytvorili 0,5 mólu AI2O3, molekulová hmotnosť Al2CO3 je 101,96 g / mol, takže ako teoretický výťažok by ste dostali 50,98 gramov.